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1、计算题1.用0.2000mol/lNaOH滴定20.00ml0.2000mol/lHCI,选择酚猷(pKHm=9.0)为指示剂，计算:(1)化学计量点吋的pH值；(2)计算滴定终点的误差；解.（1）pHSI>=7.0分）（2）ApH二pHcp-pHsp二10-7.0二3(K)JC花103-10~310、0.05xlOO%=0.2%(3分)(1分)(1分)2.已知甲酸HCOOH的Ka=1.0X10'4(pKa=4.0).⑴计算0.100mol/L甲酸溶液的pH值。(2)计算用0.200mol/LNaOH滴定0.200mol/L甲酸时
2、化学计量点的pH值。(3)如果(2)中滴定的终点pH“0.5,计算终点误差&。3•用0.2mo「i•L^NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸(Ka=6.2X105),(1)计算苯甲酸的pH值;(2)计算化学计量点时的pHsp值;(3)选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。[a甲基橙(pK=3.4)b甲基红(pK=5.2)c酚红(pK;=8.0)(pK尸10.0)]d百里酚猷（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）io~O6-io°-6(0.1x6.3x10-5/10-14),/2=0.015%(0.02%
3、)(2解.(l)CKa>20Kw,C/Ka>500,[H+]=JK“•C=7().2x6.3xIO'5=3.55xIO-3pH=-lg3.55X10_3=2.45(2)Kb=Kw/Ka=10_76.2X10_5=1.6X10_1°[OH~]=^KhxC=V1.6xlO_loxO.l=4xl06pHSP=14-lgl.6X10_10=8.6⑶选择c酚红(pKT.0)为指示剂误羞最小。ApH=pHcp-pHsp二8.0-8・6=-0.6分）4.计算在pH二2和pH二5时,能否用0.01mol/lEDTA准确滴定溶液中浓度为0.01mo
4、l/l的ZnF（已知pH二2,临如附）二13.5；pH=5,lg«r（H）=6.5；lgKZnY=16.5）解；pH二2,IgK*znY=lgKznY-lg^y(//)(2分)=16.5-13.5=3(1分)AlgKcV5(1分)此时无法准确滴定。(1分)pH二5,IgKznY=IgKznY-lg^H//)(2分)=16.5-6.5=10(1分)AlgKc〉5(1分)此时可以准确滴定。(1分)5.（A产+Zn"）混合溶液中两种离子浓度均为2X10-2mol/Lo现欲用F•掩蔽A产,同浓度的EDTA滴定以测定Zn"。若使混合溶液中［
5、F］=0.1mol/L,pH=5.0.（1）计算和［A門;（2）计算OtY（AI）；（3）计算Zn"的条件稳定常数logKznv；（4）判断此时能否准确滴定锌？（logKAiY=16.3,logKZnv=16.5,Al・F络合物的log®〜Io祁6分别为6、11.15、17、19、20,pH=5.0时logaY（H）=6.45）4.计算在pH二5时，能否用0.01mol/lEDTA准确滴定溶液中浓度为0.01mol/l的Co?*?（已知pH二5,也务出）二6.5；邸8丫二16.3）5.称取碳酸钠基准物0.1580g标定HCI的浓度
6、,用去HCI为24・80mL。计算为多少?（已知=106）3.4.称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4的浓度，用去KMnO4为25.48mLo计算C细心为多少？(已知刈"也0=134)（3分）（3分）（2分）（2分）解；2MnO_4«5C2O42_MM]5V二2x0.21785x134x25.48x107=0.02552mol>L15.称取含水的NaOH和阻⑴混合样品0.2000克，用0.lOOmol•L_lHC1滴定至酚駄终点吋，用去20.OOmLo继续滴定至甲基橙终点时，又用去10.OOmLo计算NaOH和Na2CO3
7、的百分含量(Na2C03=106.0;NaOH二40.00)。9•有一混合碱溶液，可能含有NaOH与込⑴或NazCO占NaHC03,其相对密度为1.20。现取试样1.00ml,加适量水后再加酚瞅指示剂,用C(HC1)=0.300mol-L1的标准溶液滴定至酚酥变色时,消耗HC1溶液为28.40mL,再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HC1溶液滴定至甲基橙变色时为终点，又消耗IIC1溶液3.6mLo此溶液为何种混合物，计算其百分含量。［已知M(Na2C03)=106.0,M（NaOH）=40.00,M（NaHCO3）=84.0］（本
8、题8分）解.V,>V2,此混合物溶液为NaOH与NazCO?组分NcqCO?%=0.300x3.6x106.0“x1001.2x1.00x1000二9.54NaOH%=0.300x（28.40-36）x40.00、fnnx1UU1.2x1.00x1
