分析化学计算题.doc

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1、误差1测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。解：（1）（2）（3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%酸碱滴定1欲配制100mL氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10mol·L-1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0mol·L-1酸或碱？已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g·mol-1。解：1）设需氨基乙酸xg，由题意可知∵∴（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一

2、元强酸HCl，才能使溶液的pH=2.00。设应加ymLHCly=6.9mL2某一弱酸HA试样1.250g用水溶液稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。（1）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；选择何种指示剂？解：（1）由得M=337.1g/mol（2）Ka=1.3×10-5故酚酞为指示剂。3标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026mol·L-1，后因为暴露于空气中吸收了CO2。取该碱液25.00mL，用0.1143mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去

3、HCl溶液22.31mL。计算：（1）每升碱液吸收了多少克CO2？（2）用该碱液滴定某一弱酸，若浓度仍以0.1026mol·L-1计算，会影起多大的误差？：解：(1)设每升碱液吸收x克CO2因为以酚酞为指示剂，所以Na2CO3被滴定为NaHCO3.则可知：(0.1026-x=0.0264g∙L-1(2)4某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol·L-1HCl溶液40.00ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？解：设NaOH为Xmol，NaCO3为Ymol，则X+Y=0.04×0.15=0.00640X=10

4、5.99Y=0.3750得X=0.04Y=0.012故絡合滴定1今有pH=5.5的某溶液，其中Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0×10-2mol•L-1.对于EDTA与Cd2+的主反应，计算其αY值。解：以EDTA与Cd2+的主反应，受到酸效应和共存离子的影响。查附录一之表4，pH=5.5时，lgY(H)=5.51;由附录一之表3可知，KCdY=1016.46,KMgY=108.7,由于络合物的形成常数相差很大，可认为EDTA与Cd2+的反应完成时，溶液中的浓度非常低，[Mg2+]≈0.010mol•L-1由式（6—13）有：再由式（6—14）可以得出:2溶液中有Al3+、M

5、g2+、Zn2+三种离子（浓度均为2.0×10-2mol•L-1），加入NH4F使在终点时的氟离子的浓度[F-]=0.01mol•L-1。问能否在pH=5.0时选择滴定Zn2+。解：查附录—之表4，pH=5.0时，由附录—之表3可知，KZnY=16.59KAlY=16.3KMgY=8.7溶液中的平衡关系可表示如下：根据式(6—22b)得:而根据式(6—15a)和Al(F)63-配离子的各级积累形成常数得αAl(F)值为：则故得通过计算说明，再上述条件下，三种离子的条件形成常数分别为：；；据此，而>6故可以在pH=5.0时选择滴定Zn2+。3.浓度均为2.0×10-2mol•L-1的Cd

6、2+、Hg2+混合溶液，欲在pH=6时，用0.02000mol•L-1EDTA滴定其中的Cd2+，试问：（1）用KI掩蔽混合溶液中的Hg，使终点时碘离子的浓度[I-]=0.010mol•L-1能否完全掩蔽？LogKcdY为多少？（2）已知二甲酚橙与Cd2-、Hg2+都显色，在pH=6.0时logK´HG-XO=9.0，logK’Cd-XO=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂（既此时Hg2+是否会与指示剂显色）？（3）若能以二甲酚橙作指示剂,终点误差为多少？解：查附录—之表2，Hg—I络合物的各级积累形成常数lgβ1～lgβ4分别为:12.87,23.82,27.60和29.8

7、3[I-]=10-2.00mol•L-1,根据式得:则可以完全掩蔽。查附录—之表3，,查附录—之表4，pH=6.0时，(2)在pH=6.0时,用二甲酚橙做指示剂pHgsp=24.03>>在此酸度下不变色，所以可以用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂。（3）由（1）得pH=6.0时，代入式（6—26b）得:氧化还原滴定1已知在1mol/LHCl介质中，Fe(III)/Fe(II)电对的E0=0.70V，Sn(IV)/sn(II)电对的E0=0.14V