科学八下第一章教案

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1、八年级下册科学校本教材学员姓名：XXX辅导科目：科学学科教师：课题第1章：粒子的模型与符号授课日期及时段2012-X-XX教学目的巩固所学内容，熟练运用课内知识解决对应的题「【，做到每一道题目都能联系到相应的课内知识点教学内容重要知识点:模型：建构模盘常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计•算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形彖的，而有的模型则是抽彖的（如一个数学或科学的公式）。符号：简单明了的农示事物，避免由丁事•物外形不同和农达的文字语言不同而引起的混乱。

2、如：V（速度）、m（质量）I（时间）等。分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是山两种不同的、更小的粒子构成的一一氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。历程：道尔顿原子模型（1803年）一一实心球模型（提出了原子概念）汤姆生原子模型（1904年）一一葡萄干面包式模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（i9ii年）一行星绕太阳

3、模m（«粒了散射实验：原了核的存在）波尔原子模型（1913年）一一分层模型第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。原子结构的初步知识:原子核原子J质手（带正电）I中手环带电）核外电子（带负电）1.6748X10_2tF克1.6726X10_2tF克9.1176X10呵千克说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。（2）、质子和中子又是山更小的微粒夸克构成（3）、核屯荷数=质子数=核外屯子数相对原子质量二质子数+中子数由于原子的主要质量集屮在原子核上（屯子的质量是质子质量的1/1834）,所以:质子数十中子数〜

4、相对原子质量（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分了•种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。同位素：原子屮原子核内质子数相同、屮子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。离子：原了得失电了形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离了Z间会相互作用，构成物质。离了也是构成物质的微粒z—。阳离手（原手失去电手而形成的，带正电）离子阴离子（原子得到电手而形成的，带负电）小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离

5、子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。r金属元索元素的种类:I非金属元素（包括稀冇元素）单质：由同种元素组成的纯浄物纯净物化合物：由不同种元耒组成的纯浄物混合物:空气.溶液、浊液物质（纯净物）根抓组成元素的不同可分为单质和化合物。单质和化合物氧化物：由两种元索组成且其中一种是氧元索的化合物叫氧化物。元素、原子.离子.分子的涵义及相互关系:项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同■一类原子的总称化学变化中的瑕小微粒带电的原了或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可衣示种类乂可衣示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子

6、阳离世歼器阴离子可分为原子组成物质物质金属单质:Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等……非金属单质:。2、血等……元素的分布①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。②在人体中，含最最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元索在人体内的含最都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还冇氯元素和钠元素。④有机化合物主耍由碳、氢、氧三种元索组成。（1）元索周期表是科学家门捷列夫发现的，（2）元索根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的

7、周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元索原子的质了数逐渐増加。同一周期，从左到右，按金属元素、罪金属元索、稀有元索排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。耍知道元素周期表的-些结构和规律。表示物质的符号1、化学式：用元索符号表示物质组成的式了。2、常见单质的化学式：氧气@、氢气出、氯气C12、氮气2、碘L、铁Fe、铜Cu、水银Ilg、硫S、磷P、［木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨C］、氮气He、氛气Ne3、化学式的读法：（1）-般从右向左叫做”某化某”（2）当一个分子中原子个数不止1个时，还耍指出1个分子里元素的原子个数，叫做”儿某化儿某