第九讲原电池及其应用

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1、第十一讲甲烷烷姪—、理解原电池的原理1、、原电池是将化学能转化为电能的装置。只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。2、“Cu—Zn-稀H2SO/'原电池工作原理①电子的流向：②电流的流向：③离子的流向：④溶液的pH：3、原电池与氧化还原的基本关系负极化电子剂被反应得产物正极化电子剂被反应得产物注意：正负电极材料本身不一定参加反应，但失电子的反应在负极上发生，得电子的反应在正极发生。4、形成原电池条件（-•般）：例题见教材中习题的选择题-3①要有二个活泼性不同的电

2、极（有特殊的）。②电极要用导线连接，并同时插入电解质溶液中。③电解质溶液也要形成闭合回路（要有外电路和内电路）。④原电池的总反应必须是自发进行的氧化还原反应（最重要）。5、放电顺序：还原性：活性电极〉S2">I■>Br_>CI->0H~>N03->SO?-氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等注意：①在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。特殊的有如“Mg-Al-NaOH溶液”、“Cu-Al-浓硝酸”原电池。②上面氧化性顺序中的“H"是指酸中的h,而不是指水屮的6、原电池的基本类型：

3、①只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小。②两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。③两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应。7、电极反应式的书写：例仁铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）例2：镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：

4、镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）例3:氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）例4:甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）注意：①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。②检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。③在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。二、了解一些化学电池的工作原理：1＞普通锌一猛电池：电极：锌和石墨，电解质溶液：NH.C12、铅蓄电池：电极：Pb、PbO2电解质溶

5、液；较浓的H2SO43、燃料电极：氢氧燃料电池：电极银（通出），氧化锌（通①），电解质溶液KOH三、了解金属腐蚀的实质和金属防护的主要方法：金属腐蚀：根据金属接触的介质不同，金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀。（1）化学腐蚀和电化腐蚀的实质是相同的，都是金属失去电子被氧化成金属离子被腐蚀，但二者都有区别，化学腐蚀过程中没有电流产生，但电化腐蚀过程中有微弱的电流产生。金属的腐蚀主要是以电化腐蚀为主。电化腐蚀可分为两种，在酸性较强的情况下发生的是析氢腐蚀；在酸性较弱或中性情况下发生的吸氧腐蚀。通常认为析氢腐蚀的产物是盐，而吸氧腐蚀的产物是

6、氢氧化物。金属发生电化腐蚀，主要发生的是吸氧腐蚀。（2）金属防护主要方法:四、原电池原理的应用:①制作化学电池；②判断金属的活动性；③加快某些反应的速率;电解质溶液①解释金属腐蚀的原因及其进行金属的防护。【典型例题】例仁如右图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒，若电流表G的指针发生偏转，电极a表而有大量气泡产生，则电极a和电解质溶液符合（）A、a为负极，电解液为硫酸溶液B、8.为负极，电解液为硫酸铜溶液C、a为正极，电解液为硫酸溶液D、a为正极，电解液为硫酸铜溶液例2:以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制的铜

7、锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器材附有铜配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗例3:在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体。（1）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：（2）铜电极产生12g气体的过程中有g锌被溶解。⑶铜电极产生12g气体的过程中有mol电子发生转移。0即时巩一、选择题（下列各题有1-2个选项符合题意）下列各装置中能构成原电池的是（1、A、B、C、[)、2、3、实验室欲快速制取出，应选用正确的措施是A、纯锌跟稀FbSO,仮应C、粗锌跟硝酸反

8、应把铁棒和锌棒用导线连接，A>Fe-2e二Fe"C^Cu"+2e二Cu）B、粗锌跟稀硫酸反应D、将浸泡过CuSOi溶液的锌跟稀硫酸反应）插入硫酸铜溶液中，铁棒上的反应是（B、2H+2e=II2tD、Zn-2e=Zn2ft4、5、6、由铜、锌和稀H2