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1、原电池及其应用高考目的要求:1、了解原电池的组成及其工作原理2、了解几种重要的常见的原电池一、原电池的组成、结构、化学原理和工作原理1、原电池的概念将化于能变成电能的的装置叫做原电池2、原电池的工作原理（以伏打电池Zn—酸原电池为例说明）C©(-)Zn工作原理:（一）负极锌片Zn一2e_=Zn2+（aq）（氧化）Cu（+）电了从锌片流出—经导线f用电—流入铜片（+）止极铜片21广+2e_=H2t（还原）卄°电解质溶液中,SO厂、01厂向负极（锌片）迁移,H2SO43）Zn2F向正极（铜片）迁移，形成电流。Z/+、LS042->0H
2、-总反应（电池反应）：Zn+II2S0i=ZnSO4+H2t（离了反应）Zn+21广=Zn2++Ibt从上述原电池的T•作原理看，原电池是一种把化学能转化为电能的装置；其实质是将一个白发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的两个电极上发生，使反应屮的电了通过电路转移定向流动形成电流。在原电池的外电路（含用电器）中，通过电子的定向流动（从负极流向正极）形成电流；在原电池的内电路（电解质溶液）中，通过阴阳离子的定向迁移（阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移）形成电流；在电极和电解质溶液之间的界面上通过发生氧化反应和还原反应形
3、成电流。3、原电池的组成、结构负极一电子流出的电极（失去电子、化合价升高、发住氧化反应的电极），一-般由较活泼的金属单质、或易失去电了的非金属单质、或易失去电了的化合物担任。正极一电子流进（流入）的电极（得到电子、化合价降低、发生还原反应的电极），一•般由较不活泼的金属、或金属氧化物、或易得到电了的化合物、或惰性电极（Au、Pt、C等）担任。电解质溶液屮，阳离了向正极迁移，阴离了向负极迁移。电流的方向为正电荷移动的方向（与电了的流动方向相反）。4＞原电池的构成条件:首要前提（反应本质）门发进行的氧化还原反应其次：⑴两个活动性不同的电
4、极电解质溶液（电极要浸入电解质溶液中）构成闭合冋路（直接接触或用导线连接）5.几种重要的化学原电池的表示方法及其化学原理的分析(-)Zn
5、H2SO1仙)ICu(+)（伏打电池锌酸电池）电极反应：（一）负极锌片Zn—2e~=Zn2+(aq)（氧化）（+）正极铜片2H++2e"=H2t（述原）总反应（电池反应）：Zn+H2SO4=ZnSOt+H21+H2t（离子反应）Zn⑵（一）Zn
6、ZnSO伽）IICuSO.3
7、Cu（+）（高效铜锌电池铜锌盐桥电池）电极反应：（一）负极锌片Zn2e"=Zn2+(aq)(氧化)（+）正极铜片Cu2++2
8、e"=Cu（还原）总反应（电池反应）：Zn+CuSO,=Cu+ZnSOi（离子反应）Zn+c『+ZnJ++Cu⑶(-)ZnINH4CI糊精IMn02IC（+）（锌镒电池干电池）电极反应：（一）负极（锌筒）Zn2e=Zn(aq)（氧化）（+）正极（碳棒外套铜帽）2NH广+2e~=2NH3+H,f（还原）2MnO2+H2=MrhCh+H2O总反应（电池反应人Zn+2NH?+2MnO2=Zn2++2N也+Mn203+H2O⑷（一）Zn
9、KOH(aq)IAgvO—Ag(+)（氧化银电池高能纽扣电池）电极反应：（一）负极锌片Zn+20H"—2
10、e一=Zn(OH)2（氧化）(+)正极(Agg-Ag)Ag20+H20+2e'=2Ag+20H'(还原)总反应（电池反应）：Zn+AgzO+H?0放电、Zn(OH)2+2Ag(_)(+)V充电（阴极）邙口极）若充电时，则为电解池：电极反应：阴极Zn(OH)2+2e~=Zn+20H"（还原反应）阳极2Ag+20IF一2e~=AgzO+ILO（氧化反应）电解KOH总反应（电解反应）2Ag+Zn（OH）2Zn+Ag>0+H20（5）（-）Pt,H2
11、KOH（aq>
12、0,,Pt（+）（氢氧燃料电池）电极反应：（一）负极（钠金属网）2比+40
13、H--4e~=4出0（氧化）（+）正极（钠金属网）Ch+2比0+4e-=40H"（还原）总反应（电池反应）：2压+02=2H.0该电池的特点：能量转换率高，可持续使用，无污染。阴离子阳离了锌（盐桥电池e铜帽封蜡多孔纸板:m】ci糊+MnO^十碳粉C铜帽锌镭于电池⑹石腳11极钳网（一）负极1121120112■02__—■——L阳离子KOH溶液—钳网（+）止极02(-)Pb
14、30%H2S0t溶液
15、Pb02-Pb(+)■阴离子氢氧燃料电池（可充电铅蓄电池电瓶）（—）若充电时，则为电解池：电极反应：阴极PbSO,+2e"=Pb+SO?-（
16、还原反应）阳极总反应（电解反应）该电池的特点：电压稳定,PbSO,+2比0一2e"=PbO2+SO厂+41广（氧化反应）电解2PbS0‘；+2II2OkHSO电容量大，使川方便，安全可靠，可循坏使用。Pb+PbO2+2H2SO4⑺锂电
