第9讲 重要金属元素经典精讲 课后练习

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1、第9讲重要金属元素经典精讲主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜题二：铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　)A．Fe(OH)3，Fe2O3B．Fe(OH)2，FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3，Fe3O4D．Fe2O3，Fe(OH)3题三：下列各

2、组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是(　　)。A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D．明矾溶液与小苏打溶液混合题四：在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液题五：铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方

3、程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：____________________________________________________。(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是__________________________________________

4、______________________。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸理由是________________________________________________。题一：用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________。(2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和

5、使金属不被氧化的气体，该气体是____。(3)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。题二：有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是(　　)A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%题三：某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：(已知

6、2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓)(1)取样品ag，称取时使用的主要仪器的名称为____________。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有____________离子，滤渣中含有__________，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有____________________。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式为______________________________________________。(4)在第(3)步的滤液中通入足量二氧化碳，过滤。(5)将第(4)步的沉淀洗涤数

7、次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____________________________，计算该样品中铝的质量分数是_____________________。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏____________(填“高”、“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏__________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏____________。题一：下列离子方程式书写正确的是(　　)A．FeO固体放入稀硝