课后练习第31讲化学计算经典精讲

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1、第三十一讲化学计算经典精讲题一：“變化剂〃是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂〃的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为c24h38o4,完成下列问题：（1）邻苯二甲酸二辛酯属于0（填有机物或无机物）（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是。（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是o（精确到0.1%）题二：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KI03）o如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。食盐卩

2、成分：NaClKIO才含5ft：20mgkg*J重量：500纣食用注意：勿长时间加热“保存：防潮、畝阴凉处卩丿请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为O（2）每袋该食盐中碘元素的质量是mg，.（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为O.lSmgo假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为go题三：密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）甲乙丙T90II58反应后质*（克〉36M3532A.该反应是化合反应B.M的值是15C.反应中甲、丙质量

3、比为15:27D.该反应是分解反应题四：在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如F表:物质XYZQ反应前质至gS2025反应后质量g待测10813对该反应，下列说法屮正确的是（）A.反应后X的质量为6gB.该反应为分解反应C.参加反应的X、Y的质量比是2:5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5:4题五：将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。贝I」：（1）产生的气体质量为go（2）计算样品中氯化钾的质量分数。题六：黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种

4、黄铜屮锌的含量，取43.4g这种黄铜和质塑分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算（计算结果保留1位小数）：⑴合金屮锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。题七：食盐在20°C时的溶解度是36g,在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（）A.25%B.20%C.30%D.26.5%题八：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉lO.Og水时，有2.0g不含结品水的溶质品体析出，此时溶液屮溶质的质量分数变为24.0%.则该溶液在此温度下的溶解度为g;此实验中所取的

5、20.0%的溶液质量为go题九：取若干克氯酸钾和二氧化镭的固体混合物，在试管屮加热至不再有气体放岀，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,述得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。试计算（写出必要的计算过程）：⑴反应后产生气体的质量。⑵原混合物中氯元素的质量分数。题十：28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水屮，向所得溶液屮加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应，得到溶液的质量是234g0计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCI=AgCI4/+NaNO3；计算结果精确到1%）化学计算

6、经典精讲题一：(1)有机物(2)390(3)144:19:32(4)73.8%解析：1.(1)由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；(2)由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12x24+1x38+16x4=390；(3)由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比二(12x24):(1x38):(16x4)=144:19:32；(4)邻苯二甲酸二辛酯屮碳元素的质量分数=12x24xlQQ%=73.8%o

7、390题二：(1)39:127:48(2)10(3)7.5解析：(1)元素的质量比二相对原子质量X原子个数之比；(2)每袋食盐质量是500g,含碘量20mg/kg,所以每袋该食盐中碘元素的质量500gx20mg/kg=10mg；500g食盐中含碘元素10mg,那么0.15mg碘元素需要多少食盐提供，根据对应关系成比例即可计算出为7.5g。题三：D解析：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和二反应后生成各物质的质量总和，则得：90+ll+5+8=36+M+35+32,解得M二11,B项错误；甲的质量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不

8、变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，A项错误、D项正确；反应中甲、丙质