物质的量—考点整理

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1、一、物质的量1、物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁”。2、摩尔：摩尔是物质的量的单位（简称摩），符号为mol。摩尔可以计算所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。3、阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号

2、为NA，通常用6.02×1023mol-1表示，即NA≈6.02×1023mol-1。1mol任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。例如，1molO2、C、NaOH中分别含有6.02×1023个O2、C、Na+(或OH-)，6.02×1023个H、H2、H+的物质的量均为1mol。4、n、NA与N(粒子数)之间的关系为：n=物质的量＝NA=阿伏伽德罗常数＝N=n·NA物质所含粒子数＝物质的量·阿伏伽德罗常数计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol-1。例如，3.02×1022个CO2分子的物质的量为：n(CO2)===0

3、.05mol0.2molH2O含有的水分子数为：N(H2O)=n·NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。注意事项：（1）“物质的量”是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。（2）摩尔不是基本物理量，摩尔是物质的量这一基本物理量的单位。国际单位制中其他六个基本物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。物质的量（n）和摩尔（mol）的关系与长度（l）和米（m）、质量（m）和千克（kg）、时间（t）和秒（s）的关系一样。（3）摩尔与物质的量两者不能混淆，没有“摩尔数

4、”这一说法。如同“××物体的质量是多少千克、长度是多少米”一样，描述微观粒子时，应为“某物质的物质的量是多少摩尔”，不能为“某物质的摩尔数是多少”。（4）阿伏伽德罗常数是一个有单位（mol-1）的物理量，而不是一个纯数字。6.02×1023mol-1是阿伏伽德罗常数的近似值。不能说6.02×1023mol-1是阿伏伽德罗常数。（5）6.02×1023是一个很大的数字，因此阿伏伽德罗常数不能计算宏观物体，只适合与微观粒子的计算。（6）在使用摩尔表示物质的量时，应该指明物质微粒的名称、符号或化学式，使其具体、明确。例如，“1mol氧”是指1mol氧原子，还是1mol

5、氧分子，含义就不明确，说法错误；“1molO2”、“1molO3”，说法均正确。（7）物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同，但一定要注意“粒子”指的是什么。如1molNH3和1molH2O所含有分子数相同（质子数、电子书也相同），但所含原子数不同。二、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为M，常用单位是g·mol-1。（2）任何粒子的摩尔质量以为g·mol-1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）。（3）n、m、M之间的关系：n=物质的量＝M=物质

6、的相对原子质量或相对分子质量＝m=n·M物质的质量＝物质的量·物质的相对原子质量或相对分子质量例如，氧原子（O）的相对原子质量是16，氧分子（O2）的相对分子质量是32，O2的摩尔质量为32g·mol-1，64gO2的物质的量为：n(O2)===2mol摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量的数值相同（摩尔质量以g·mol-1为单位时），但所表示的意义不同，符号不同，单位不同。摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）相对分子质量（Mr）区别①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g·mol-1①一个原子的质量与12C的作比较，所得的比值；②单位：1①化学式中各元素相对

7、原子质量之和；②单位：1联系摩尔质量为g·mol-1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量，在数值上等于该混合物的相对分子质量注：相对原子质量、相对分子质量的单位是：1，在书写时将单位“1”省略不写。三、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。（2）符号：Vm（3）单位：L·mol-1或m3·mol-1（4）定义式：（变形式：V=，）（5）标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L↓↓↓↓条件标准对象数值Vm≈2

8、2.4L·mol-1注意