(五)物质的量整理的习题.doc

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1、作业1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（D）A．试管　B．坩埚　C．蒸发皿　D．烧杯2、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（C）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色3、.萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离提纯中，需要应用萃取这种分离方法的是（D）A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘4、实验

2、中的下列操作正确的是(　D　)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的，国际单位制的第七个基本单位。下列对“摩尔(m

3、ol)”的叙述不正确的是(　D　)A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是一样的6、下列关于摩尔质量的论述正确的是（D）A．氢的摩尔质量为1g/molB．1个氮分子的摩尔质量为28gC．水的摩尔质量为18gD．NO3－的摩尔质量为62g/mol7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）　A　16克

4、氧气所含的氧原子数为2NAB　18克水所含的电子数为NAC　2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1NAD　17克氢氧根离子所所含的电子数为10NA8、若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(C　　)A．MgB.gC.gD.g9、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(A　　)①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③10、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最

5、少的是（B）A．0.8mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA12、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混

6、合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(　A　)A.B.C.D.13、下列各组物质中，所含分子数相同的是（B）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2（标准状况）和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0．1molN214、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(D　)A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的

7、Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数15、(1)71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________(2)19.6gH2SO4中氧元素的质量_________________（3）1.1.5molH2SO4的质量是。其中含有molO,molH,其质量分别为和。（4）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。16、在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。解析　设N

8、H4HCO3为79g，由方程式NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑79g1mol1mol1mol则＝＝26.33g·mol－1故生成气体的平均相对分子质量为26.33。答案　26.3317、同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　B　)A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两