物质的量习题.doc

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1、阿伏伽德罗常数专题1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　)A．2.0g重水中含有的质子数为1.0 NAB.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD．标准状况下，2.2

2、4LCCl4中含有的分子数为NA3、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAB.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L37Cl2中含有4NA中子4、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条

3、件已略去）（）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：46.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.1mol的羟基(-OH)与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7．【2016年高考海南卷】利用太阳能分

4、解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2NAB.将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LC.22.4LHCl气体与11.2LNH3所含原子总数一定相等D.在标准状况下，22.4LH2O中一定含有NA个O原子9.设NA代表阿伏加德罗常数

5、的数值，下列说法中不正确的是()A.1molO2中所含的质子数为16NAB.在常温下，把20gCaCO3加到180g水中，所得溶液中的Ca2+数为0.2NAC.一定质量的MgCO3所含O原子数为NA，相同质量的NaHCO3中所含O原子数也为NAD.1molFe在足量稀硫酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为2NA10．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:111、某化学实验小组

6、的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为mol；该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：，D：；（4）实验中NaOH溶液的作用是：；写

7、出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：。如果用0.01molSO2与0.01molCl2同时非常缓慢地通入100mL水中，假如得到的溶液体积仍为100mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为。阿伏伽德罗常数专题1-10BADBBCDABC11（1）分液漏斗的玻璃塞没