考点3 物质的量

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1、圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点3物质的量1．（2010·全国卷Ⅰ·T12·6分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3【命题立意】本题以化学计算为考查对象,主要考查学生的基本化学计算能力、方法技巧、过量计算问题等。【思路点拨】该题可利用磷元素和氯元素守恒来解题，元素守恒即反应前后各元素种类不

2、变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【规范解答】选C。设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由磷元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由氯元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立可解得：X=0.006,Y=0.002，故选C。【类题拓展】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（1）质量守恒 参加化学反应的各物

3、质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）物质的量守恒-8-圆学子梦想铸金字品牌依据化学反应前后某一微粒的物质的量保持不变，列出守恒关系，也就是利用物质的量守恒。（3）电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数总是等于还原剂失去的电子总数。（4）电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是显电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。守恒法是拨开云雾、驱散困惑的良方，值得我们认真体会。2.（2010·全国卷Ⅱ·T11·6分）在一定的温度、压强下

4、，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1【命题立意】本题以化学计算为考查对象，主要考查有机物的燃烧和差量法的应用。【思路点拨】CH4和Ar的混合气体在氧气中完全燃烧，实质上只是CH4与氧气反应；另外得到干燥气体460mL，意味着不含水分；这样只要利用CH4与氧气反应前后气体的差量进行运算即可。【规范解答】选A。CH4与氧气反应的化学方程式为：CH4+2O

5、2CO2+2H2OΔV1mL2mL1mL2mLV（CH4）(100+400-460)mL=40mL解得：V（CH4）=20mL-8-圆学子梦想铸金字品牌进而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比=20mL：80mL=1：4；即A选项正确。3.（2010·四川高考·T7·6分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧

6、原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64g【命题立意】本题以阿伏加德罗常数为考查对象，主要考查阿伏加德罗常数与微粒数、化学键、电子转移等的关系问题。【思路点拨】用NA作为考查对象，涵盖的知识面广，如可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起。【规范解答】选B。A项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故A错误。B项，根据氧元素守恒可知该说

7、法正确。C项，1个丙烷分子中含有8个极性共价键，17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，所以含有极性共价键应为3.2NA，故Ｃ错误。D项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的Zn、Fe、Ni等先放电，所以阴极得到电子数为2NA个（即转移电子2mol），阳极减少的质量不一定为64g，故D错误。-8-圆学子梦想铸金字品牌【类题拓展】阿伏加德罗常数试题的解题策略有关阿伏加德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，根据多年的教学经验，只要注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。1.注意状态

8、问题：(1）水在标准状况时为液态或者固态。(2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。(3）碳原子数大于4的烃，在标准状况时为液态或者固态。2.注意特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。3.注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。4.注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。5.注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。