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1、［基础达标］1.下列各组反应中，不属于可逆反应的是()A.高温、高压N2+3H2=======催化剂2NH3和2NH高温、高压2催化剂N2+3H3=======B.△△H2+l2=====H2+I22HI和2HI=====点燃通电C・2H2+O2=====2H2O和2H2O=====2H2f+O2f催化剂D・2SO2+O2=====催化剂2SO3和2S0△2SO2+O32解析：选Co根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正向反应进行，又能向逆向反应进行的反应叫做可逆反应。C中反应条件不同，所以，C中的反应不是可逆反应。2.在2NO2N2O4这一可逆反应中
2、，下列状态中，属于平衡状态的是()A.NO2全部转变成N2O4的状态B・v正(NO2)=v逆(N2O4)的状态C.N2O4不再分解的状态D.混合物中，N02的百分含量不再改变的状态解析：选Do化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。因为是可逆反应,故N02不可能全部转变成N2O4,A错；“正「逆反应速率相等"要符合两个要点：速率之比等于化学计量数之比，且要体现正、逆两个方向才行，v正(NO2)=2v逆(N2O4)才能体现正、逆反应速率相等,B错;化学平衡是动态平衡,平衡时N2O4仍在分解，C错；NO?的百分含量不再改变，即浓度不变，D对。3.Cb溶于水发生
3、反应：CI2+H2OHCI+HCIO,在该反应的平衡体系中通入少量37CI,则一段时间后370可能存在于()HA.HCIB・HCI和HCIOC.HCI和Cl2D.HCI、HCIO和Ch解析：选D。可逆反应达到的平衡，是一种动态平衡，参与反应的物质只要含有氯元素最终都可能含有「37CI。4.下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时，有3个N--H键形成B.1个NN键断裂的同时，6个N--H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成D.1个NN键断裂的同时，有3个H--H键断裂解析：选Bo由化学方程式可
4、知，无论反应是否达到平衡，每当有一个N=N键断裂时肯定有3个H-H键断裂，同时有6个•N-H键形成，C、D都不能说明反应已达平衡状态；当有6个N—H键断裂时，有1个N三N键断裂，或一个N三N键断裂的同时又有一个N三N形成，说明反应已达平衡状态。5.如下图是某一化学反应从反应开始至达到化学平衡吋的正、逆反应速率的变化情况,下列有关叙述正确的是()A.反应开始时,只加入了反应物B.反应开始时,只加入了产物C.反应开始时,D.反应开始时,0时间”既加入了反应物又加入了产物，反应正谢行达平衡既加入了反应物又加入了产物，反应逆趨行达平衡解析：吐刚开始时vv逆*0,说
5、明既加入了反应物又加入了产物，v逆变小，v止变大说明反应逆就行。5.在200°C时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：12(g)+H2(g)『^2HI(g)。⑴反应刚开始时，ec(H2)=,c(l0=,而c(HI)=,所以化学反应速率最大，而最小(为霄⑵随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化遮c(H2),c(l2),而c(HI),从而化学反应速率v(正),而v(逆)o(3)当反应进行到v(正)与v(逆)时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、
6、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将O解析：可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。au答案：⑴—mol/L-mol/L0v(正)v(逆)r，V(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线轴圈示:物质的ht/m"MN8765432105.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应:(1)此反
7、应的化学方程式中&(2)ti到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状的oA.反应中M和N的物质的量之比为1:1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内轻証molN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化解析：(1)化学计量数之比等于物质的量之玄，所以a:b=(8mol—2mol):(5mol—2mol)=2:1,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。4mol—3mol-1(2)v(M)=(t2—ti)minA/L^2—ti)VmolL
8、（3）达到平衡状态吋，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，
