2020高中化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数课时作业（含解析）苏教版.docx

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1、化学平衡常数[A篇　知识对点训练]知识点一　化学平衡常数1．下列关于平衡常数的说法中正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强等有关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度答案　D解析　在平衡常数表达式中，反应物浓度、生成物浓度都用平衡浓度，平衡常数的大小与温度有关，温度变化，反应的平衡常数也发生改变，因此A、B、C错误；平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度，平衡常数越大，反应进行的程度越大，

2、所以D正确。2．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡常数表达式为K＝B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，能加快正反应速率答案　B解析　固态物质浓度为常数，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，对反应速率无影响，D项错误。3．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3

3、O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝答案　D解析　依据化学平衡常数的定义可写出化学平衡常数的表达式，固体或纯液体的浓度视为常数，它们不列入平衡常数的表达式中，故选D。4．某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为(　　)A．2500B．100C．4×10－4D．2×10－2答案　C解析　K＝，K1＝，K1＝＝4×10－4。5．化学平衡常数K的数值大小是衡

4、量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92请填写下列空白：(1)常温下，NO分解产生O2的平衡常数表达式为________________。(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为________。(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为____________。答

5、案　(1)K＝　(2)5×10－82(3)NO>H2O>CO2解析　(1)由化学平衡常数的定义可知K1＝。(2)水分解产生O2的平衡常数为＝＝5×10－82。(3)NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的化学平衡常数数值分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以产生O2的倾向：NO>H2O>CO2。知识点二　平衡常数和平衡转化率的相关计算6．下列说法中正确的是(　　)A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应物的转化率越大C．K值越大，反应物的转化率越小D．温度越高，

6、K值越大答案　B解析　平衡常数可以推断可逆反应进行的程度，而非任意反应，A错误；平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大，故B正确，C错误；温度升高，K值可能变大，也可能变小，D错误。7．在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5mol，下列说法不正确的是(　　)A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的平

7、衡转化率为50%D．平衡时n(H2O)＝0.5mol答案　B解析　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol　　1　　　　1　　　　　0　　　　0转化/mol　　0.5　　　0.5　　　　0.5　　　0.5平衡/mol　　0.5　　　0.5　　　　0.5　　　0.5由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D三项正确；平衡常数与反应温度有关，B项错误。8．实验室用4molSO2与2molO2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314

8、.624kJ热量时，SO2的转化率为(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%答案　C解析　根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。9．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)。