2020版高三化学总复习课时规范练20化学反应的方向和限度（含解析）苏教版

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1、课时规范练20　化学反应的方向和限度(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列过程属于熵增加的是(　　)A.一定条件下,水由气态变成液态B.工业上合成氨C.将散落的火柴放入火柴盒D.固态碘升华2.下列说法错误的是(　　)A.同一物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小B.硝酸铵溶于水吸热,说明其溶于水不是自发的过程C.不借助外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合

2、判据,更适合于所有的过程3.对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g

3、),并于10min时达到平衡。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol·L-1)2.01.00平衡浓度/(mol·L-1)c1c20.4下列判断不正确的是(　　)A.10min内,v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1B.升高温度(T1

4、-15.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A.反应①的平衡常数K1=c(CO2)·c(Cu)c(CO)·c(CuO)B.反应③的平衡常数K=K1K2C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小6.下列说法正确的

5、是(　　)A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向7.常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

6、。5min后达平衡,测得容器中n(C)=0.8mol。则下列说法正确的是(　　)A.使用催化剂或缩小容器容积,该平衡均不会移动B.3v(A)=2v(C)=0.16mol·L-1·min-1C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动D.该可逆反应达平衡后,放出akJ的热能(假设化学能全转化为热能)8.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系如图所示:①N2+3H22NH3和②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)A.反

7、应①和②均为放热反应B.升高温度,反应①的反应速率减小C.在标准状况下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等9.T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)　ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是(　　)A.T℃时,该反应的平衡常数值为4B.C点没有达到平衡,此时反应逆向进行C.若C点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时,直线CD上的点均为平衡状态10

8、.某温度时,在容积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化如图甲所示,在一定条件下达到平衡,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是(　　)A.t2时刻一定是增大压强B.平衡状态①和②,平衡常数K一定相同C.平衡状态①、②和③中,