化学反应为人类提供能量配套练习课时作业2含解析

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1、乌知能演练：轻世闯关>»泌检埶即柿，粗卫1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A.2AI+2NaOH+6H2O===2Na[AI(OH)4]+3H2t点燃B.2H2+O2=====2H2OC・Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3f点燃D・CH4+2O2=====CO2+2H2O解析：选c。理论上只有释放能量的自发的氧化还原反应才可用于设计原电池。2.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动解析：选Do原电池是把化

2、学能转化为电能的装置，A项错误；电子流出的一极是负极B项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项错误。3+2+3.某原电池的电池反应为Fe+2Fe===3Fe，与此电池反应不符合的原电池是A.铜片、铁片、FeCIs溶液组成的原电池B.石墨、铁片、C.铁片、铅片、D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池Fe2(SO4)3溶液组成的原电池Fe(NO3)2溶液组成的原电池3+===3FeJ比Fe不解析：选Do根据原电池的电池反应为Fe+2Fe可知，Fe为负极，3+的溶液为电解质溶液。活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

3、①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①(W②C.③@0)①D.③①②④解析：选B。本题关键点在于理清原电池的正、负极材料与金属性强弱的关系，首先要能正确判断电极，金属性：负极〉正极。因为①与②相连，电流由②流向①，说明电子由①流向②，根据电子由负极流向正极，所以金属性：①〉②。①与③相连，③为正极，则金属+-性：①〉③。②与④相连，②上冒气泡，根据冒气泡的一极为正极，发生反应2H+2e===H2f,所以②为正极，则金属性：④〉②。③与④相连，③的质量减

4、小，根据质量减小的为负极，所以金属性：③〉④。由以上得出金属性：①〉③丄④〉②，故选Bo5・现有如下两个反应：(A)NaOH+HCI===NaCI+H2O,(B)Cu+2Ag+===2Ag+Cu?⑴根据两反应本质，判断能否设计成原电池:(2)如果不能，说明其原因:(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型解质溶液名称。负极：，，O正极：，，O电解质溶液：O若导线上转移电子1mol,则正极质量增加go解析：（4）只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，（B）是氧化还原反应且能自发进行，故能设计为原电池；（3）根据电池反应式Cu+2Ag12+可知，Cu失电子做负极，负极材

5、料是Cu,===2Ag+CuAg得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液（因正极材料应是比铜还不活泼的金属:为Ag+只能与NO；大量共存）o答案：（1）（A）不能，（B）可以（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移-2+氧化石墨棒、Ag、钳、金（任选一种）2Ag+-+2e（3）CuCu—2e===Cu===2Ag还原AgNO3溶液1082知能演练•轻松闯关1-关于实验室制CI2,下列说法正确的是（）A.可用KMnCU和浓盐酸反应制取B.用碱石灰干燥CI2C.用排水法收集CI2D・用饱和石灰水吸收尾气解析：选A。KMnO4>MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2,A

6、正确。Cb是B、C错。Ca（OH）2微溶酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥也不能用排水法收集B•用MnO?和浓盐絵制CbA・用辺化铁和緘氧化钙制NH、C・用锌粒和«««制小D.用双但水和二氣化恬制①解析：选D。A项，收集装置试管口应放一团棉花；B项，收集装置的导管应长进短出且该反应在加热条件下才能发生；C项，收集装置的导管应短进长出；D项正确。3.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收，则R是A.N02气体R储气瓶B・HCI*C・CO2D・NHs解析：选D°由图中气体的收集方法可知收集的应是密度比空气小的气体有D选项4.如图表示在没有通风橱的条件下收集纯净

7、的氯气时谢饿置图，图中,符合的只A、B是可控制的弹簧夹。(1)圆底烧瓶中发生反应的化弟麴9其中，氧化剂与还原剂的物质的量比为O(2)烧杯中盛放的液体是,其作用是；水槽中应盛放的液体是0(3)请简述操作程(从氯气已经产生开殊收集氯气之前，应打开夹，关上夹；当氯气纯度合乎要求时，应打开夹，关上一夹；当氯气收集完瞬，应打开夹，关上夹。解析：本题考查了实验室制氯气时的除杂、收集、尾气吸收的操作。一般装置应该有制气、除杂、收集、尾气吸收4个装置。此处用了3个装置，显