专题39化学平衡的移动-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过

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1、考点39化学平衡的移动知识整合■丿一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。（2）化学平衡移动的过程化学平衡发生移动2.影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况

2、下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。3.勒夏特列原理在密闭体系屮，如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当"ii刊逆时,平衡才会发生移动。对于反应mA

3、(g)+门B(g)——pC(g)+qD(g),分析如下:条件改变的时刻”正的变化u逆的变化V疋与v圧的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变vE>v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变V：1-：<"逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大U丁＜"逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小V>v向正反应方向移动压强(通过改变体积使压强变化)m+n>p+q增大压强增大增大V:>v辽向正反应方向移动减小压强减小减小vJ-：Vv逆向逆反应方向移动m+n"逆向

4、正反应方向移动m+n=p+q增大压强增大增大H正=#逆平衡不移动减小压强减小减小"正="逆平衡不移动容积不变充入He不变不变"正=2逆平衡不移动压强不变充入Hem+n>p+q减小减小U丁＜"逆向逆反应方向移动m+n=p+q减小减小vL：=V过平衡不移动m+n0升高温度增大增大v>v逆冋止反应方1口J移动降低温度减小减小v工V"辿向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v逆平衡不移动使用负催化剂减

5、小减小"正="逆平衡不移动2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+b(g)_2HI(g),压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度吋，必然会引起压强

6、的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用Q表示物质的转化率，9表示气体的体积分数，贝IJ：①对于A(g)+B(g)_C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A,则平衡向正反应方向移动，a(B)增大而a(A)减小，爭(B)减小而爭(A)增大。②对于aA(g)——bB(g)或aA(g)bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A,平衡移动的方向、A的转化率变化，可分以下三种情况进行分析：特点示例改变分析移动方向移动结果IAn>

7、0PCb(g)_PCI3(g)+CI2(g)充入PCI5C(PCl5)增大，vJE>V逆，但压强增大不利于PCI5的分解」E反应方向a(PCI5)减小，1/逆，同时压强增大更有利于NO?的转化a(NO2)增大，

8、题经常涉及到的图象类型有物质的量(浓度)、速率一时间图象，含量一时间一温度(压强)图彖，恒温、恒压曲线等，图象中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条