高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过：专题07 突破na

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1、高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过：专题07突破NA考点07突破NA一、以物质的量为核心的转换与计算1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：可应用N=错误！未找到引用源。mNA来计算。M（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。26（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA

2、；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目主要应用N=V错误！未找到引用源。NA来计算，解答此类题应注意：Vm（1）气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。（2）标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。3．溶液中所含的粒子数目的

3、计算此类题的解题思路如下：此类题的“陷阱”有以下几种：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；26如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH?的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；L的氨水中有NA个NH4：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水如1L1mol中所含NH4的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1

4、molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目26解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：+?1+掌握常考物质所含共价键数目：几种常

5、考物质CH4SiSiO2金刚石(C—H)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)三、反应程度对粒子数目计算的影响1．可逆反应类型4(Si—Si)(Si—O)(C—C)242因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2．溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12molL?1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24N

6、A：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。26如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的

7、电子数：反应Na2O2+CO2(或H2O)Cl2+NaOH(H2O)Cl2+FeCu+S物质1molNa2O21molO21molCl21molCl21molCu转移电子数(NA)12121?+I?(+H+)IO31molI21molN23.75NH4NO3→N2如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性典例1设阿伏加德罗常数为NA，