专题37化学反应速率-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过

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1、考点37化学反应速率()知识整合丿■■■■■■■■■■■一、化学反应速率1.定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量來表示。△c数学表达式为v=—,单位为mol/(L•min)、mol/(L•s)或mol/(L•h)□Ar3.化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应加(g)+〃B(g)=沈(g)+如(g),其化学反应速率可用不同的物质來表示，当单位相同k(B):k(C):y(D)=加:n：时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即r(A)例如：在一个2L

2、的容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则r(A)=0.3mol•L_1•s'1,r(B)=0.1mol•L'1•s'1,r(C)=0.2mol•L'1•s」。过关秘籍!(1)在同一化学反应屮，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。；II!(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。；II!(3)同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的iII!意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种

3、物质作依据。!IIi(4)固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速；II!率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积(如将固体粉!Ii!碎，将液体变成雾状，加速搅拌等)可加快化学反应速率。!!(5)同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比二化学方程式中各物质的化学计量数之比二各物!质的浓度变化呈Z比。二、化学反应速率的计算与大小比较方法1.根据定义求化学反应速率Acv=2.根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变

4、化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如：对于化学反应/zA(g)+/7B(g)=/£(g),即r(A):r(B):r(C)=m：门：p,或v(A)v(B)v(C)mnp3.由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。(3)比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应曲(g)+阳(g)==K(g)+/(g),比较型与啤，

5、若型＞型，则用A表示的反应速率比B的大。abab三、影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)反应物的结构、性质。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)分子总数活化分子数百分数效碰撞的次数速率浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变减少减少不变减少减小压强加压（减小容器体积）不变增多增多不变增多增大减压（增大容器体积）不变减少减少不变减少减小温度升高不变不变增多增大增多增大降低不变不变减少减小减少减小使用催化剂减小不变增多增大增多增大3.理论解释一一有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中鸟为正反

6、应的活化能，鸟为使用催化剂吋的活化能，E为逆反应的活化能，反应热为£一鸟。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系0知识拓歸:（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂乂称为抑制剂。催:!化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。•II!（2）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大!II!小会影响接触面积的大小，从而影响反应速率的大小。!II]（3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参

7、加的反应体系，有[[以下几种情况：i]①恒温吋：增大压强一体积缩小一浓度增大一反应速率增大。jii;②恒温恒容时：III；a.充入气体反应物一反应物浓度增大一反应速率增大。；IIIb.充入稀有气体（或非反应气体）一总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。]II!③恒温恒压时：充入稀有气体（或非反应气体）一体积增大一各物质浓度减小一反应速率减小。iII!（4）增加反应物的浓度，卩正急剧增大（突变），y逆逐渐增大（渐变）。；II:（5）催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。:四、化学反应速率图象及其应用（一）全程速率一时间图象例如：Zn与足量盐酸的反应

8、，反应速率随时间的变化出现如图情况。0原因解释：〃〃段3渐大），因