必修2第一章物质结构元素周期律(复习、精美)

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1、高一化学第一章物质结构元素周期律复习一、原子结构r•质子(Z个)原子核彳注意：-中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子（1X>原子序数二核电荷数二质子数二原子的核外电子数核外电子(Z个)(1)各粒子间关系：原子屮：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子中：质子数二核外电子数+电荷数阴离子中：质子数=核外电子数一电荷数原子、离子屮：质量数(A)=质子数(Z)+屮子数(N)(2)各种粒子决定的属性：元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核索的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电

2、子数决定是原子还是离子。原子半径rh电子层数、最外层电子数和质子数决定。元索的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个(K层为故外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一(能量最低)二三四五六七对应表示符号：KLMNOPC3、短周期元素中具有特殊性排布的原子：最外层有一个电子的非金属元素：Ho最外

3、层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar0最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、0、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Beo最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、So最外层电子数是电子层数3倍的元素：0o次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Sio内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Alo4.核素、同位素（1）核素：具有一定数s的质子和一定数0的中子的一种原子。（2）同位素：同一元素的不同核素之间的互称。（3）区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。（注意对比

4、：同素异形体、同分异构体、同位索、同系物。）二、元素周期表：1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（称周期）。周期序数=原子的电子层数③把最外层电子数相同的元索按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（称族）•••••••••••主族序数=原子最外层电子数J零族：稀有气体2.结构特点：核外电子层数元素种类（周期最末元素）「第一周期12种元素（氨：2）~短周期-第二周期28种冗素（氛：10）<周期1第三周期38种元素（氨：18）元（7个横行X厂第四周期418种元素（M：36）索（7个周期）第五周期518种元素（氤：54）丿胡J

5、长周期第六周期632种元素（氨;86）期J第七周期7未填满（已有26种元素）衣•主族:1A、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA共7个主族副族：IIIB、IVB、VB、VIB、VUB、IB、IIB,共7个副族族（18个纵行）第训族：三个纵行，位于VIIB和IB之间（Fe：位于第四周期VIII族）（16个族）三、元素周期律：1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化介价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是兀寧原子核外枣子排布的周期性变化的必然结果。周期性变化决牟.元素性质的归纳出養詁I周期性变化r反

6、映元索周期律］元素周期律：（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（除稀有气体元素），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）同主族元索从上到卜一，原子半径逐渐增强（除稀有气体元素），金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（3）同同期元素的化合价呈周期性变化。（最高正价由+1~+7,最低负价由—4〜一1；最高正价二主族序数最高正价+丨最低负价1=8,但注意：O.F没有正价。）2、同周期元素性质递变规律:第三周期元素uNa12Mg13Al14S115Pi(>SnCl18Ar⑴电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加■（2）原子半径原子半径依次减小.—（3）主要化合价+1+2+

7、3+4-4+5-3+6—2+7-1（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加■—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢（6）氢化物的化SiHiph3H^SHC11⑺与H2化合的难易由难到易r■（8）氢化物的稳定性稳定性增强r（9）最高价氧化物的化学式Na2OMgOA12O3SiO2P2O5so3CI2O7■（10）最高价氧化物对应水化物的酸碱性变化规律NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4—强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸■碱性减弱，酸性增强►