《中药药剂学》教学大纲

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1、溶液复习知识要点：1.认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。2.了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。3.学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。4.理解：理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。5.知道：常见乳化现彖。6.了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸镀吸热、蛍氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。7.了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。8.理解：理解溶质质量分数的定义。9.学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关

2、计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。10.知道：医用生理盐水是质暈分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变暈法探究影响物质溶解性因素。11.知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。12.了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。13.了解溶解度的涵义。14.学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。15.了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌

3、握气体溶解度概念）。16.了解：结晶的概念。17.学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。归纳整理：1.溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。这是判断溶液的依据。以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。2.溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液。溶液的颜色不一定是无色的。3.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。最常见的溶剂是水。

4、4.溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化，NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4xCaO溶于水放热。固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。有些物质溶于水后能离解出白由移动的阴阳离子，因而使得它们的水溶液具有导电性。5.有一类物质，它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物,这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。6.溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公

5、式有：溶液质量二溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减。溶液质量二溶液密度X溶液体积溶质质量溶质质量分数CO=x100%溶液质量稀释时，稀溶液质量二浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变。1.溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。活用所学：1、下列生活中常见的液体不属于溶液的是（）A.牛奶B.白醋

6、C.啤酒D.汽水2、下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是（）A.①③④⑤C.①②④⑤3、下列有关溶液的叙述中，正确的是（A.溶液一定是混合物C.溶液都是无色透明的B.②④⑤⑥D.①③⑤⑥B.溶液中一定含有水D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液4、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。英中物质A可能是（）D.氧化钙A.氯化钠B.硝酸鞍5、下列物质的水溶液不能导电的是（A.食盐）B.蔗糖C.氢氧化钠C.硫酸D.蛍氧化钠6、寒冷的冬天，人们可向公路上的积

7、雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是（）A.盐能与雪发生化学反应B.盐水溶液能导热C.盐水的凝固点较低D.盐溶于水产生热量7、在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的是（）A.纯净水B.白醋C.盐水D.白酒8、下列溶液中水不是溶剂的是（）A.稀硫酸B.医用酒精C.浓盐酸D.碘酒溶液9、关于洛液的说法正确的是（）A.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和B.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和A.溶液的性质、上部和下部不一定相同D•油水中油是溶质，水是溶剂10、下列说法正确的是（）A.溶质必须是固体B.只有水才能做溶剂C.外界条件不变吋，溶液长期密封设置，溶质和溶剂

8、不会分离11!来D.两种物质同时溶解在