2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案作业答案-专题十二-物质结构与性质

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1、课时作业（三十六）1.B［解析］3d?表示3d能级有3个电子，故A错误；ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；电子云表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹，故C错误；小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大,疏则机会小，故D错误。2.A［解析］处于最低能量的原子叫作基态原子，故A正确；s区的H为非金属元素,故B错误；能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以Is、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3,故D错误。3.C［解析］价电子构型

2、为4s?4p4的元素是34号元素Se,其名称为硒，故A错误；Sc元素的原子核外有34个电子，其电子排布式为ls22s22p63s23p63d,04s24p故B错误；同周期元素第VA族的第一电离能大于第VIA族，所以Se的第一电离能小于As,故C正确。4.C［解析］A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s?的原子，M层全充满则M层应为18

3、个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的*的原子中,最外层电子数耍小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的+且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5,所以两原子是同种元素的原子。5.D［解析］钾元素的笫一•电离能小于钠元素的笫一电离能，说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活泼性强于钠，A正确；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，

4、其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，B正确；最外层电子排布为/7S2/ZP6（若只有K层时为Is?）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，C正确；同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第IVA族元素大于第VIA族元素，D错误。1.A［解析］由核外电子排布式可知,①ls^s^p^s^p1为Al元素,②ls22s22p63s23p5为P元素，③ls22s22p5为F元素。同周期自左而右，第一电离能增大，但P元

5、素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能C1>P>A1；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>C1,故第一电离能F>P>A1,即③>©>①，故A正确;同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>P>F,即①，②〉③，故B错误；同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性③>©>①，故C错误；A1元素最高正化合价为+3,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价，故最高正化合价：②〉①，故D错误。2.C［解析］M为Be,N为He,两者不属于同主族，故错误；前者属于原子

6、，后者属于离子，性质不相似，故错误；推断出M为O,N为S,属于同主族，性质具有相似性，故正确；有可能M为B,N为C1,不属于同一主族，故错误。3.C［解析］X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,则Y有3个电子层，最外层有6个电子,则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6,则Z为氧元素，Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p故A错误；Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性0>S,非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z>Y,

7、故B错误；Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y

8、原子可能是C或0,3p能级上有2个未成对电子的原子可能是Si或S,所以不一定属于同一主族，故D错。2.B［解析］同一能层中同一能级的p轨道电子的能量一定比s轨道电子