非金属及其化合物---硅教案

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1、非金属及其化合物…硅适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版课时时长（分钟）60min知识点二氧化硅及硅酸的主要性质；硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸）；二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用教学目标1.使学纶了解硅的两种重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质；2•引导学生对比学习硅的化合物与碳的化合物，培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3.使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性。教学重点二氧化硅的性质教学难点硅酸的性质教学过程一、课堂导入1、从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物。2、二氧化碳具

2、有哪些重要的性质呢？二知识讲解考点1SiO2SiO?是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。Si02基本结构单元为四面体结构：Si与0按1:2的比例组成立体网状结构。考点2二氧化硅和二氧化碳性质比较物质'氧化硅…氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态与水不反应CO2+H2O二H2CO3化学性质与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4t+2H20用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液Si02+2Na0H=Na2Si03+H20盛装NaOII溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不C02+2Na0H=Na2C03+H20用玻璃塞。与碱性氧化物高温SiO2

3、+CaO=CaSiO3C02+Ca0=CaC03异同占八、、相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点①C02与水反应生成Il2C03;SiO2不与水反应；②Si02溶于氢氟酸，C02不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而C02可在常温常压下进行。物质硅酸碳酸化学式ll2SiO3IbCO：,酸酹SiO2co2制法硅酸胶体的制备：Na2Si03+2HC1=2NaC1+H2Si031CO2+H2O二H2CO3颜色与白色、固体无纯态，只存在于水溶液屮状态水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3>H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅

4、酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。考点3硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性：①存在和形态：自然界屮无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。②晶体硅是灰黑色、有金屈光泽、硬而脆的固体。③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（NiSiO：,的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3Na20•SiO2Al2Si2O5(OH)4AI2O3•2SiO2•2H20水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiOJ设备水泥冋转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2C03+Si02=高温二Na2SiO3+C02tCaC()3+SiC)2二咼温二CaSi()

5、3+CO21主要成分3CaO•SiO22CaO•Si023CaO•AI2O3Na20•CaO•6SiO2组成农示法金属氧化物•Si02•氏0特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非品体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光(可见光、红外光、射线);③具有牛物功能。例题精析【例题1]下列说法不正确的是A.Si()2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B.Si()2可与水反应生成H2SiO3

6、C.向氯水中力FlCaCOs粉末,可提高溶液中HC1O的浓度D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色【答案】B【解析】A.Si。?可与IIF反应，

7、大I而氢氟酸能腐蚀玻璃，A正确；B.硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成1応迤，B错谋；C.向氯水中加Cag粉末,CaC03粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HC1O的浓度，C止确；D.氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色，D止确；答案为B。【例题2】氮化硅（SiN）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO?+6C+2N2理^SiN+6C0,也可由SiCh的蒸汽

8、和NH仮应制取：②3SiCh+4NH3国］Si.N+12HCl。则下列叙述正确的是A.反应②属于离子反应B.若制取等量的SiN,则反应①②转移电子数目必然相等C.反应①的氧化剂是2A.反应①屮氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6【答案】C试题分析：A.反应②是固体之间的反应，不属于离子反应，错误；B.在反应①中每产生lmolSiaNp转移电子的物质的量是12mol；反应②是非氧化还原反应，因此没