硅及其化合物教案

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1、硅及其化合物主干知识梳理一、硅1、物理性质:晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体硅的熔沸点很高，硬度也很大。是良好的半导体材料。2、化学性质:　硅的还原性：与氟气反应:与氢氟酸反应:与强碱溶液反应:与氯气反应加热_:与氧气反应加热:2、制法：高温SiO2+2C===Si+2CO↑(含杂质的粗硅）高温Si+2Cl2==SiCl4高温SiCl4+2H2==Si+4HCl↑这样就可得到纯度较高的多晶硅。Si与C的比较有机世界的主角——碳无机世界的主角——硅存在原子结构+642+148249晶体结构碳的单质有金刚石、石墨、和

2、，其结构各不相同结构与金刚石类似物理性质金刚石的熔点、沸点高，坚硬，不溶于水，是绝缘体，石墨是电的良导体。（熔点金刚石＞硅）晶体硅：金属光泽，灰黑色固体，熔点和沸点高，其导电性介于导体体之间和非导体之间，是良好的半导体。化学性质二、二氧化硅1物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。纯净的SiO2晶体无色透明的固体。2化学性质：①酸性氧化物a、在常温下与强碱反应，生成盐和水。例如：b、在高温下与碱性氧化物反应生成盐。例如：②弱氧化性：高温下被焦炭还原③特殊反应：a、与HF反应：氢氟酸是唯一可以与的SiO2反应的酸。b、与Na2CO3

3、和CaCO3反应：SiO2与CO2的比较二氧化碳二氧化硅类别酸性氧化物酸性氧化物存在空气存在于岩石、沙子、硅石、石英、水晶、硅藻土中化学式的意义可表示CO2分子的组成不能表示SiO2的分子组成，仅表示SiO2中硅原子和氧原子个数之比为1：2物理性质气体，熔、沸点低，可溶于水，比空气重，不支持燃烧，不支持呼吸坚硬，不溶于水，熔、沸点高与水反应不反应与酸反应不反应除HF外不反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O9与盐反应与碱反应与CaO反应转化用途饮料、制碱，做干粉灭火器光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表部件、电子元件等三、硅

4、酸1、物理性质：白色晶体，不溶于水，不能使指示剂褪色，是一种白色粉末状的固体。2、化学性质：酸性小于碳酸。Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3H2O+SiO2四、硅酸盐1、定义：由硅、氧和金属组成化合物的总称。2、硅酸盐组成的表示方法j盐化学式法　　如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。k氧化法(1)金属元素氧化物写在前，再写二氧化硅，最后写水。(2)氧化物之间用“·”隔开。高岭石Al2O3•2SiO2·2H2O石棉CaO•3MgO•4SiO29

5、1．(2010年台州高一检测)下列说法错误的是(　　)A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂解析：选C。C项，常温下硅不与Cl2、强酸等起反应。2．(2010年厦门模拟)有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是(　　)A．自然界存在大量硅单质B．自然界的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对

6、环境的污染容易有效地控制解析：选A。A项，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在大量硅单质。3．(2010年莆田高一检测)下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是(　　)A．硫酸钠溶液　　　　　B．烧碱溶液C．硝酸溶液D．浓硫酸解析：选B。玻璃中含有SiO2，可与强碱反应生成Na2SiO3，有粘性，可将瓶和塞子粘在一起。4．(2010年曲师大附中高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=

7、==NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析：选D。SiO2与氢氟酸非常容易反应，故D正确。5．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是(　　)A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英可以用来生产玻璃C．石英晶体可以制取金刚砂D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维解析：选BC。纯净的SiO2

8、晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。生产玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是SiC，可以用SiO2与过量C反应制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。6．下表中括