高一化学第三周导学案=必修2化学键

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1、第一章第三节化学键（第1课时离子键、离子化合物）一、学习目标：1.学握离子键的定义及判断方法（根据所含元素的种类）；2.掌握电子式的书写；3.掌握离子化合物的定义及判断方法。二、学习重点：1.掌握离子键的定义及判断方法。三、学习方法抓住不同概念的关键点进行概念的判断，提高概念判断的准确性。四、预习过程1.请写111NaClH的原子结构示意图：2.这些原子如何才能达到稳定结构?五、学习过程：1.离子键（1）定义：带相反电荷间的相互作用称为离子键。（2）形成：金属与化合时，发生电子的,形成离子键。如氯化饬、••••••••••••氧化钾、硫酸钾等物质含有离子键"（3）离子化合物：由键形成

2、的化合物°一般含有金属离子，如氯化钠、过氣化钠、氢氧化钾等。2.电子式（1）电子式：在元素符号周围用.或X表示六-(2)用电了式表示离了化合物形成:离子要标明所带的电荷；（2）注意：（1）课堂评价练习下列物质中，都含有离子键的是Nax+<1:阴离子要标的电子。2、As出0、HC1B.CaO、NaOH卜•列各组原子序数所表示的两种元素,C.KC1、HNO3D>CH4..NHQ能形成AB?型离子化合物的是A・6和8B・11和13C・11和16D.12和173、宜Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KC1B.

3、Na2SC.Na2OD.K2S1.诸用电子式表示氯化镁的形成过程：（第2课时共价键、共价化合物、化学反应的本质）一、学习目标：1.掌握共价键（包括极性共价键、非极性共价键）的定义及判断方法；2.学握共价化合物的定义及判断方法；3.掌握化学键的定义和化学反应的木质。二、学习重点：1.掌握共价键（包括极性共价键、非极性共价键）的定义及判断方法。三、预习过程1.化学反应前后，分子是否改变？新分子是如何产生的？（例：2H2+O2=2H2O）四、学习过程：1.共价键（1）定义：原子之间通过所形成的相互作用称为共价键。（2）形成：同种或不同种化合时,它们的原子之间能形成共价键。（3）表示方法：用

4、短线“一”共价键。:cp>:CJ：£1：注意：（1）形成共价键的原子不带电荷；（2）一个际字可能脇戈一个或多个共价窈:••（4）共价化合物：由形成分子的化合物（仅有共价键，无离了键）。••••••••••（5）共价键的分类：a・非极性键：元素原子形成的齐份键如氢气、氧气、氯气含有的共价键。b.极性键：元素原子形成的共价键'如水、氯化氢、硫酸含有的共价键。说明:离子化合物一定有离子键，可能有共价键；共价化合物仅有共价键，无离子键。••••••••2.化学反应的本质（1）化学键的含义：离子相结合或原子相结合的作用力；（2）化学反应的过程，木质上是一断裂和形成的过程。例：（DMgCb是化合

5、物，只有键，Ca（OH）2是化合物，既有键,又冇键。（2）H.SOa是化合物、只冇键。五、课堂评价练习1、下列物质中,由非极性共价键形成的是A.NaClB・MgCl2C・h2D.H2SO42、下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是A.Na2SO4B.Na2Oc.H2O2D.MgCl23、下列物质中,属于共价化合物的是A、H2B、HC1C、NaClD、NH4CI4、下列粒子的电子式表示正确的是IINa■叽s]~—•••••■叱疋刊■xII5、下列变化中，既有共价键的断裂，又有共价键形成的是D.食盐溶解于水A•钠在氯气中的燃烧B•氢气在空气中燃烧C.蜡烛熔化