用盖斯定律计算反应热(原卷)

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1、用盖斯定律计算反应热1．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式：－1①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol1－1②NO(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol2－1③SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝______________kJ·mol2．已知下列两个热化学方程式：1－1①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285kJ·mol2－1②C3

2、H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________________________________。3．已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l

3、)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为__________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。4．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。11－1①CaSO4(s)＋CO(g)===CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol44－1②CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol11－1③CO(g)===C(s)＋C

4、O2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol22反应2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3)。第1页5．已知：－1①甲醇脱水反应：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1②甲醇制烯烃的反应：2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1③乙醇异构化反应：C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－

5、1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝_____________kJ·mol。6．已知：25℃、101kPa时，－1①Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol，－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol，－1③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol。SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________________________________________

6、______________________。7．已知在常温常压下：－1①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________________。8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：已知高炉炼铁过程中会发

7、生如下反应：①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH1121②Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2333③Fe3O4(s)＋CO(g)===3Fe(s)＋CO2(g)ΔH3④Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4则ΔH4的表达式为________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。－19．金属锰可用铝热法制得。①已知Al的燃烧热为ckJ·mol，其余相关热化学方程式：－1②3MnO2(s)===Mn3O4(s)＋O2(g)ΔH1＝akJ·m

8、ol－1③3Mn3O4(s)＋8Al(s)===9Mn(s)＋4Al2O3(s)ΔH2＝bkJ·mol－1则3MnO2(s)＋4Al(s