资源描述：
《苏教版高一化学必修二专题复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、苏教版高一化学必修二专题复习专题1微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子zX>-原子的表示方法：，其中X是,A表示,Z表示原了：核电荷数===原了序数质量数=+〜相对原了质量=阳离了：（aAm+）核外电了数=质了数一所带电荷数，即核外电了数=阴离了：（bB~）核外电了数=质了数+所带电荷数，即核外电了数=（二）、同位素：（要点）两同：质了数相同，同种元素;两不同：中了数不同，不同原了如：氢元素的同位素有,碳元素的同位素冇,氧元素的同位素有O（三）、核外电子排布规律在含冇多个电了的原了中，能量低的电了通常在离核较的区域内运
2、动，能量高的电了通常在离核较的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到,能量是由到的方式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推,共有个电子层，分别川字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个），次外层不得超过个（四）、画出1—18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图请画出以下粒了的结构示意图元素（原子）符号NaMgAlHc0sFCl原子结构示意图离子符号—离了结构示意图——二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原了序数===周期系数=:主族系数==
3、最高匸价（0、F除外）最高正价+I负价丨=周期表结构现行元索周期表的编排原则与特点：周期：族：周期V—「短周期长周期L不完全周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期（原子序数从1-18）厂主族（个；用表示）族（—个纵行,J副族（—个；用表示）一个族）］第族（—个，列）I（」，J）（二）、元素周期律：1.随着原子序数的递增，元素的（除稀有气体元素外）、、都呈现变化。3.元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、同周期与同主族的变化规律以第三周期、第
4、IA、VHa族为例：第三周期：原了半径由大到小的顺序为Na_Mg_AI_Si_P,0_S钠镁铝最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为>>钠镁铝金属性：>>SiPSCI气态氢化物的稳定性顺序为>>>「0和S呢？SiPSCI最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为>>>C和Si,>N和P>SiPSCI非金属性：>>>C和Si,>N和P>三、微粒间的相互作用力(化学键和分子间作用力)离子键判断方法：,举例共价键判断方法：,举例分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键—(“强”或“弱”)，分子间作用力是影响物质的和重要因素Z—。用电子式來表示以离子
5、键结合的物质，AB型：NaClMgO(KClCaO等)A2B^：Na2OK2S(Na2SQO等)AB?型：MgCb(MgBr2CaBr2等)拓展：NaOH用电了式、结构式來表示以共价键相结合的物质单质：2(F2Cb等)化合物：HC1H2OCH4CO2用结构简式來表示下列物质NH?CO2四、化学键与物质类别及晶体类型的关系不同类型晶体的比较自然界的固体物质有和之分。具有规则的儿何外型，其本质原因是o构成晶体的微粒可以是、、等。离了晶体分了晶体原了晶体*金属晶体定义构成微粒金属阳离子与口由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的
6、作用力金屈键熔沸点高低一般规律>>“四同”的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对彖实例专题2化学反应与能量转化［知识要点］:1.化学反应速率表达式2.影响化学反应速率的因素：［例题解析］:例1.在给定条件下，氮气与蛍气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和蛍气且浓度分别为l.Omol/L和3.0mol/L,2秒后,氮气的浓度为0.8mol/L,氢气的浓度为2.4mol/L,氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？冇什么关系？［分析］:例2：在25°C时，向1()()ml含14.6g的盐酸溶液屮放入5.6gF
7、e,(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)比.在此Z后,乂经过4min铁完全反应.则:⑴在前2min,用FeCl2表示的平均反应速率是.⑵在后4min,用HC1表示的平均反应速率是.⑶前2min和后4min相比，反应速率较快的是.其原因是■例3.对于反应N240；^=^2N0,在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率？()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入弘使体积增大。［知识要点］:1.化学反应限度:.1.可逆反
