苏教版高一化学必修二专题一复习.doc

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1、化学必修二专题1复习微观结构与物质的多样性班级：一、原子结构与元素原子核外电子排布规律姓名：（一）、原子结构：原子的表示方法：，其中X是元素符号，A表示___________，Z表示__________原子：核电荷数＝　　　　　　＝　　　　　＝原子序数质量数　＝　　　　　　＋　　　　　阳离子：（aAm+）核外电子数＝质子数－所带电荷数阴离子：（bBn-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数（二）、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有　　　　　　　　（三）、核外电子排布规

2、律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较　的区域内运动，能量高的电子通常在离核较　的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到　，能量是由　到　的方式进行排布。通常把能量最　、离核最　的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为　个，而最外层电子数不得超过　个（第一层为最外层时，电子数不超过　个），次外层不得超过　个。（四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图请画出以下粒子的结构示意图元素（原子）符号NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号――离子结构示意图――――二、原子结构、元素周期律

3、、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝　　　　　　　＝　　　　　　＝　　　　　　周期系数＝　　　　　　　；主族系数＝　　　　　＝最高正价（O、F除外）最高正价＋｜负价｜＝　　　　周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：（二）、元素周期律：1．随着原子序数的递增，元素的　　　　　（除稀有气体元素外）、　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　（　　　　　　　　　都呈现　　　　变化。2．元素的性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　的规律叫做元素周期律。3．元素周期律是　　　　　　　　　　　　　　　随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三

4、）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）性质强弱判断依据金属性1、单质的还原性越强金属性越强，阳离子的氧化性越强金属性越强。2、最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强。非金属性1、单质的氧化性越强非金属性越强，阴离子还原性越强非金属性越强2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　同周期与同主族的变化规律周期表中的位置同周期（从左到右）同主族（从上到下）结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质与水或酸置

5、换出H2最高价氧化物对应水化物的碱性、酸性气态氢化物的稳定性以第三周期、第IA、ⅦA族为例：第三周期：原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为Na　＞Mg＞Al　　　　　最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为　＞＞　　　　　金属性：　＞＞　　　　非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为　＞＞＞　　　　　　　　　　气态氢化物的稳定性顺序为　＞＞＞最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为　＞＞＞　　　　　非金属性：　＞＞＞第IA族：原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质与水或酸置

6、换出氢由易到难的顺序为　＞＞＞＞　　最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为　＞＞＞＞金属性：　＞＞＞＞第ⅦA族：原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为　＞　＞　＞＞气态氢化物的稳定性顺序为　＞　＞　＞　＞最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为　　＞　＞　　　　　　　非金属性：　＞＞＞＞三、微粒间的相互作用力　（化学键　和　分子间作用力)作用力化学键离子键共价键形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法（任举一例）分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由　　　构成的物质，它的作用力比化学键　　（“强”或

7、“弱”），分子间作用力是影响物质的和　　重要因素之一。用电子式来表示以离子键结合的物质，AB型：NaCl　　　　MgO　　　（KClCaO等)A2B型：Na2O　　　　K2S　　　　（Na2S　K2O等）AB2型：MgCl2　　　CaCl2　（MgBr2CaBr2等）拓展：Na2O2　NaOH　注：NH4Cl是离子化合物：用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质　：H2　　N2　　（F2Cl2等）化合物：HCl　H2O　NH3　CH4　拓展：CO2　H2O2　CCl4　HClO　四、化学键与物质类别及晶体类型的关系不同类