福建省福州市第八中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题理

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1、福州八中2016-2017学年第一学期期中考试高二化学（理）可能用到的相对原子质量：II—10—16C—12N—14S—32C1—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40第I卷（100分）一.选择题（每小题3分，共60分）1.原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型（2）为卢瑟福行星运转式原子模型（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型（4）为近代量子力学原子模型（5）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是A.C.2.A.⑴(1)(2)(3)(4)(5)(1)(3)(5)(4)(2)B.(1)(3)(2)(5

2、)(4)(1)(5)(3)(2)(4)D.下列物质中不属于离子晶体的是氯化钱B.硫酸C.食盐D.氧化钠3.范徳华力为&kJ•mol-1,化学键为bkJ•mol""1,盘键为ckJ•mol-1,则臼、b、c的大小关系是A.b>c>aB.b>a>cC.c>b>aD•a>b>c以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有①tUt②ItI③tt④attt⑤WH⑥tIItA.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥4.5.下列各项表述得不够科学严密的是A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B.p电子原子轨道的平均半径随电子层

3、的增大而增大C.电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹6.下列表示式错误的是rmirrn币川iA.Na+的轨道表示式：is2s2pB.曲的结构示意图：C.Na的电子排布式：ls'2s"2p"3s"D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①lsls^pPs^p'；@ls22s22p63s23p：,；®ls22s22p3；@ls22s22p5则下列有关比较中止确的是A.第一电离能：④B.原子半径：④〉③＞(§)＞①C.电负性：④〉③勉＞①D.最高正化合价：④〉③

4、=(§)＞①6.某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d,04s2,它在元素周期表屮的位置是A.第3周期IIB族B.第4周期IIB族C.第4周期VUB族D.第4周期WI族7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y,下列说法错误的是A.第一电离能：Y—定小于XB.气态氢化物的稳定性：山Y小于ILXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8.下列说法中错误的是A.离子晶体在熔化状态下能导电C.原子晶体小一定有非极性共价键11.下列晶体性质的比较屮正确的是A.沸点：NH3＞H20＞HFC.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B.在晶

5、体中只要有阴离子就一定有阳离子D.分子晶体中不一定含有共价键B.熔点：金刚石＞碳化硅〉晶体硅D.熔点：Sil4＜SiBr4＜SiCl412.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A.第四周期元素的基态原子川，Cr元素的未成对电子数最多B.第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.基态碳原子无未成对电子13.最近发现，只含镁、钦和碳三种元素的晶体

6、竟然也具有超导性。种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个品胞(碳球“•”表示，線原子用小球“O”表示，镁原子用大球“•”表示)如•CONi«Mg鉴于这三原子用小图所示,则该晶体的化学式为A.Mg,2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNiaNa20NaAIF3A1C1：AI2O3BCIbC02Si02920°C97.8°C1291°C190°C2073°C-107°C-57°C1723°C14.下列物质的分子中既有0键又有H键的是©HC1②出0③2④I观⑤Czlh⑥CMA.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑤15.下列有关性质的比较中

7、，不正确的是D.③⑤⑥A.金属原子化热：Na

8、j・mol-1,而N三N的键能为942