《沉淀溶解平衡原理的应用》教案

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1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、知道沉淀转化的木质并能够对相关实验的现象以及牛活中的一些相关问题进行解释。过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度价值观目标通过对生产、生活屮与沉淀溶解平衡有关的某些现彖的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。（二）教学重点1.沉淀的转化的基木原

2、理；2.解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；（三）教学难点用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。（四）教学过程【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？【学生】微观上说，在AgCl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和C「脱离AgCl表面进入水屮，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液屮的Ag+和C「受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，

3、当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等吋，达到平衡状态，形成AgCl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。【教师】AgCl^^Ag"+Cl【教师】为了便于分析，我们省略相关标注。【教师】沉淀溶解平衡是一个动态平衡,也会因影响因素的变化而发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等。根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，当AgCl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大体系中C「的浓度，平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中C「的浓

4、度,那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。这就是沉淀溶解平衡的应用。【板书】第2课时沉淀溶解平衡原理的应用［讲述］那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用。（学生完成第90页的“活动与探究”）［学生］滴加AgNO3溶液后出现白色沉淀，滴加KI溶液后，变成黄色沉淀，滴加N&2S溶液，变成黑色沉淀。［引导思考］那么，如何解释这种现象呢？这里我们提供给同学们关于难溶物颜色的资料。刚才看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些呢？发生了什么样的变化。［PPT演示］AgCl、AgL

5、Ag2S的颜色［引导学生表述］根据所给数据结合已学知识，白色沉淀应该是AgCl,黄色沉淀是Agl,黑色沉淀是Ag2S沉淀。刚才的现象说明了向AgCl溶液中滴加KI溶液，AgCl会转化为Agl；而继续滴加N^S溶液，则沉淀转化为Ag2S黑色沉淀。［讲述］这就是沉淀溶解平衡的一个重要应用——沉淀的转化。［板书］一、沉淀的转化［设疑］为什么会发生上述沉淀的转化？沉淀转化有什么一般性的规律呢？我在上面给大家上述沉淀的溶解度数据，大家可以参考这些数据，然后和小组的同学一起讨论。［组织］请同学以前后两桌4〜6个人为一组进行讨论，然后请各组同学派代表来回答

6、问题。开始讨论！［PPT演示］AgCKAgLAg?S的溶解度（25°C）［学生讨论，老师参与讨论，并适当引导学生得出较为准确的结论］［学生汇报讨论结果，教师及时给予引导］向NaCl溶液加AgNO3溶液，生成白色的AgCl沉淀生成。由于AgCl是难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。（利用已写板书，不再进行书写）。［讲述］那么，这个过程中，Ag+的浓度是由大到小。［学生继续汇报］继续滴加KI溶液后，AgCl转化为更难溶的Agl沉淀。［设疑］如何实现这个转化的？［学生表述，教师及时引导］在原AgCl的沉淀溶解平衡中存在的Ag+与滴加的I•结合牛成

7、更难溶的Agl沉淀，从而减少原平衡中Ag+的浓度，使AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，由AgCl溶解的Ag+又被T沉淀成更难溶的Agl沉淀。从而使AgCl全部转化为Agl。我们可以看到整个过程中，原有的沉淀溶解平衡被破坏，新的沉淀溶解平衡建立。那么，这个反应的总的化学方程式和离子方程式可以这么书写。［板书］AgCl^=.Ag++Cl+KII-+K4^IAgl［引导并板书］化学方程式:AgCl+KI二Agl+KCl离子方程式:Agci+r=Agi+cr［提问］通过上述分析，你觉得沉淀为什么发生转化？上述沉淀的转化有什么规律？［学生回答

8、，教师引导］通过上述的分析，我们可以知道沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。因此，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的