公开课-沉淀溶解平衡原理的应用.ppt

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1、沉淀溶解平衡的应用§3.4.21.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠溶液中的Mg2+Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-==BaSO4↓沉淀溶解平衡的应用根据平衡移动原理,选择适当的条件,使平衡向着需要的方向移动。“蛀牙”——龋齿阅读P89氟化物防治龋齿的化学原理1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析)2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，请解释其原因。氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物溶

2、解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11gCa5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-AgCl、AgI、Ag2S三种难溶银盐是否可相互转化？如何通过化学方法实现转化？试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液KI溶液、Na2S溶液活动与探究步骤向2mLNaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察、记录现象。向上述混合物中滴加KI溶液，观察、记录现象。继续向上述混合物中滴加Na2S溶液，观察、记录现象。现象产生白色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀又转化为黑色沉淀难

3、溶物AgCl(白色)AgI(黄色)Ag2S(黑色)溶解度(25℃)1.5×10-4g2.1×10-7g1.3×10-16g资料1.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。2.沉淀转化的规律一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。沉淀的转化锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1.分析将CaSO4转化为CaCO3的原理;2.写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离子方程式。化合物溶解度(25℃)CaSO42.9×10-1gCaCO3

4、7.1×10-4gCaSO4SO42-+Ca2++Na2CO3＝2Na++CO32-CaCO3CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4难溶物溶解度(25℃)BaSO4(白色)2.4×10-4gBaCO3(白色)2.2×10-3g重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。BaSO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶

5、液②移走上层溶液重复①②操作多次BaCO3H+Ba2+BaSO4Na2CO3CO32-+2Na+1.根据平衡移动原理,选择适当的条件,使平衡向着需要的方向移动。2.沉淀转化的规律一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。小结：沉淀溶解平衡的应用分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入10滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10滴盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察现象，解释原因。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象沉淀溶解沉淀溶解思考题无明显现象作业：课本93页第1、2、3题谢谢！