人教版 高考总复习 化学16-3

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1、考试大纲要求高考热点提示1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．2．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质．3．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质．4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别．1.有关晶体的基础知识，包括晶胞中微粒数及边长等简单的计算．2．分子晶体的结构与性质．3．以金刚石和二氧化硅为例考查原子晶体的结构与性质．4．金属晶体的结构与性质．5．以氯化钠、氯化铯为例考查离子晶体的结构与性质．6．综合考查四种晶体类型的结构与性质、微粒间作用力等知识

2、.1．晶体的常识(1)晶体与非晶体①区别有，原子在三维空间里呈，则为晶体，反之为非晶体．自范性周期性有序排列②得到晶体的途径A．熔融状态物质凝固；B.；C.溶质从溶液中析出．③晶体的特点A．外形和内部质点排列的高度性；B．许多物理性质常表现出性；C．晶体能自发地呈现多面体外形性，即具有自范性．凝华有序各向异④晶体与非晶体的确定方法A．利用熔点：晶体的熔点较，而非晶体没有固定的熔点．B．最可靠的科学方法：对固体进行实验．(2)晶胞①定义：描述晶体结构的．②特点：在晶体中排列呈“”．固定X射线衍射基本单元无隙并置2．分子晶体与原子晶体晶体类型分子晶体原子晶体概念分子间以

3、相结合的晶体相邻原子间以相结合而形成空间网状结构的晶体组成粒子..晶体类型分子晶体原子晶体粒子间作用力..分子间作用力共价键分子原子分子间作用力共价键晶体类型分子晶体原子晶体熔沸点..溶解性部分溶于水不溶于任何溶剂硬度..导电性不导电，部分溶于水导电不导电，个别为半导体熔化时破坏的作用力一定破坏(部分破坏氢键).较低很高较小很大分子间作用力共价键晶体类型分子晶体原子晶体常见物质种类①所有，如水②部分单质，如Cl2③部分，如CO2④.⑤绝大多数有机物①某些，如硅②某些，如SiC非金属氢化物非金属非金属氧化物几乎所有的酸非金属单质非金属化合物晶体类型分子晶体原子晶体结构

4、特点3.金属晶体(1)金属键①定义：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有维系在一起．价电子金属原子②金属晶体A．构成粒子：．B．粒子间作用力：金属键．C．熔点：差别很大，如钠的熔点较、硬度较小，钨的熔点最，硬度最大．D．导电性：自由电子在电场中作定向运动，形成．E．导热性：电子气中的自由电子在热的作用下，与金属原子频繁碰撞而．F．延展性：良好的延展性．金属阳离子和自由电子低高电流导热(2)金属晶体的原子堆积模型堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞非密置层简单立方Po(钋)52%.钾型(bcp)68%.Na、K、Fe68堆积模型

5、典型代表空间利用率配位数晶胞密置层镁型(hcp).74%.铜型(ccp)Cu、Ag、Au74%.Mg、Zn、Ti12124.离子晶体(1)离子晶体①定义：通过结合而形成的晶体．②构成粒子：．③粒子间的作用力：．④物理性质：熔沸点较，硬度较，难于压缩．阴、阳离子间离子键阴、阳离子离子键高大⑤决定离子晶体结构的因素A．几何因素：晶体是决定离子晶体结构的重要因素．B．电荷因素：晶体中也是决定离子晶体结构的重要因素．C．键性因素：离子晶体的结构类型还取决于．中正、负离子的半径比正、负离子的电荷比离子键的纯粹程度⑥NaCl晶体A．与每个Na＋等距紧邻的Cl－有个，与每个Cl－

6、等距紧邻的Na＋有个．B．与每个Na＋等距紧邻的Na＋有个．C．每个NaCl晶胞中有个NaCl.⑦CsCl晶体A．与每个Cs＋等距紧邻的Cl－有个，与每个Cl－等距紧邻的Cs＋有个．B．与每个Cs＋等距紧邻的Cs＋有个．C．每个CsCl晶胞中有个CsCl.661248861(2)晶格能①定义：气态离子形成释放的能量．单位：.②影响晶格能大小的因素A．离子半径：离子半径越小，晶格能越．B．离子所带电荷：离子所带电荷越大，则晶格能越．③意义——晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据．晶格能越大，阴、阳离子间的离子键越，形成的离子晶体越稳定，则熔点越，硬度越．1mol离子晶

7、体kJ/mol大大强高大1．下列叙述不属于晶体特性的是()A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点解析：晶体具有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特性，所以晶体有固定的熔点．答案：D2．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是()①NaF②NaI③MgOA．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③解析：离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高．已知离子半径Na＋＞Mg2＋，I－＞O2－＞F－，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带