人教版高考总复习化学3-2-3

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1、第三课时　铁及铜的化合物1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态粉末固体黑色晶体铁的价态＋2、＋3水溶性均稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化：6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定黑色铁红磁性氧化铁红棕色＋2＋3难溶于水化学式FeOFe2O3Fe3O4与非氧化性酸反应碱性氧化物氧化物Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O复杂氧化物与CO的反应FexOy＋yCOxFe＋yCO2FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O碱性2.铁的氢氧化物的比较疑点警示：Fe(OH)2制备时一

2、般需注意哪些问题？一般采用什么方法来制备？因Fe(OH)2在空气中易氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2＋盐(比如用Fe粉和盐酸新制取的FeCl2，或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且胶头滴管末端插入试管内的液面下(其他情况不允许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触．1．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的

3、溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋答案：B2．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强C．Fe2＋被溴氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物解析：溴水可将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－生成血红色溶液，由于反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，说

4、明Br2的氧化性强于Fe3＋，B选项错误．答案：B3．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是()A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a和b的关系为：b≥80y答案：AD1．“铁三角”Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关

5、系及应用知识热点2.相互转化(1)Fe→Fe2＋①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应．②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.(2)Fe→Fe3＋①条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化．②实例：2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Fe2＋→Fe①条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能

6、从亚铁化合物中置换出铁来．②实例：CO＋FeOFe＋CO2(4)Fe2＋→Fe3＋①条件：Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等．②实例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(5)Fe3＋→Fe①条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等．②实例：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(6)Fe3＋→Fe2＋①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等．②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===

7、Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)试剂的存放①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解．②铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水解．[例题1]A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物．(1)写出物

8、质的化学式：E________，F________，J________(2)写出反应的化学方程式：①________；②________；③_____