人教版 高考总复习 化学17-1

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1、考试大纲要求高考热点提示1.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类．2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义．3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用．4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用．1.工业合成氨、制硫酸的反应原理、原料、主要设备、生产工艺和尾气处理．2.侯氏制碱法、制肥皂、合成洗涤剂的生产原理及工艺流程．3.利用化学平衡移动原理考查化工条件的选择．4.化工生产与环境保护.1．工业上制硫酸的基本生产原理(1)原料：主要有、有色金属冶炼的烟气、石膏等．硫铁矿、硫磺(2)生产流程①SO2的制取(设备

2、：)沸腾炉(3)三废的利用①尾气吸收废气中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2循环使用．或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3或2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2OSO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O②污水处理废水可用Ca(OH)2中和，发生反应为.③废渣的处理作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用．Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O2．人工固氮技术——合成氨(1)反应原理反应特点：①该反应为．②正反应为气体体积的

3、反应．③正反应为反应．可逆反应减小放热(2)条件的选择结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备，成因等因素，得出合成氨的适宜条件．①压强：MPa～MPa②温度：.③催化剂：.④循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分离出来，N2、H2再通过循环压缩机送入合成塔．2050400℃～500℃铁触媒(3)生产流程①造气A．N2：可用获得．②净化：原料气净化处理，防止．③合成：N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应．分离液态空气法催化剂中毒④三废的利用A．废气：主要有H2S，SO2和CO2等．采用直接氧化法、循环法处理，CO2作为生产尿素和碳铵的原料．B．废水：主要含氰化物和氨，分别

4、采用不同的方法处理．C．废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料．3．纯碱的生产(氨碱法)(1)原料：．(2)生产过程①在精制的饱和食盐水中通入氨气．②将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为：.③过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为：.碳酸钙和氯化钠CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O同时在母液中加入石灰乳，以回收NH3并循环利用，发生反应为：.2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4．化肥与农药(1)化肥①氮肥氮肥生产原理肥效及特点尿素CO(NH2)22NH3＋C

5、O2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O含氮量高，约为46.7%，肥效长，对土壤酸碱性影响小氮肥生产原理肥效及特点NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3速效、吸收快、不稳定，受潮、受热易分解，含氮量为17.7%氮肥生产原理肥效及特点NH4NO3肥效高、含氮量为35%，易结块氮肥生产原理肥效及特点(NH4)2SO42NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4长期使用会使土壤板结，酸性增强②钾肥：主要有KCl、、K2SO4.③磷肥：过磷酸钙(2)农药最早使用的农药石硫合剂，农药波尔多液是由配制的．K2CO3CuSO4和Ca(OH)2(3)表面活性剂①

6、肥皂的主要成分是的钠盐(或钾盐)．②制取肥皂的典型反应：高级脂肪酸1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应解析：本题考查化工生产中的技术处理问题．可从化学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因．矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防

7、止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒．答案：B2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20MPa～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2-的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N