高三化学第三次诊断考试

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1、古浪五中2017-201学年第四次诊断考试化学试卷（本试卷分第I、II两卷，满分100分，答题时间100分钟〉1.注意事项:答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。2.答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。选择题用笔涂黑，否no3.则视为无效，考试结束后，将答题卡交可能用到的相对原子质量=C-12H-10-16N-14Na-23Cu-64Zn-65第一部分选择题1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，

2、这是因为发生了酸碱中和反应C.鲜花运输途中需喷洒高镒酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D.牙膏中添加的Na3PO3F.NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治精齿的作用相同2.设g为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）46gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子1molCu和足量热浓硫酸反应可生成r）A个SO3分子常温常压下,22.4LN2和出混合气中含2g个原子A.B.C.D.3倍。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C.Z、W的最高价氧

3、化物对应水化物的酸性，前者更强1mol单质Fe完全转变为Fe2O3/^去6皿个电子3.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的A.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键3.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)；^=±2Z(g)+曲(g),2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mobL-1,下列叙述正确的是()A.a的值为4B.平衡时X的浓度为0.8mol-L_1C.Y的转化率为40%D

4、•反应速率v(Y)=0.6moh(L-min)-14.下列图示与对应的叙述不相符的是()bH生成物_反应过為W2非催化反应犷+催化反应A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80°C时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000molf'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL'1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的

5、量n的变化5.已知：①2Qs)+O2(g)===2CO(g)-221.0kJmoF1；②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=-483.6kJmo厂U则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g.)的为()A.+262.6kJ-moF1B.-131.3kJmoF1C.-352.3kJmoF1D.+1313kJ-moF16.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5不中D.6种7.下列实验设计及其对应的离子方

6、程式均正确的是()A.用FeCh溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe性Cu2++2Fe2+B.Na202与出0反应制备O2：Na202+H20=2Na++20H_+02fC.硫化钠水溶液呈碱性的原因：+20H「A.铝粉与NaOII溶液反应产生II2：2A1+2OH_+2H2O=2A1(OH)31+3H2f3.在水溶液中存在反应：Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+AH<0,达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A.升髙温度B.加水稀释C.增大F/+的浓度D.常温下加压10.下列实验操作正确且能达

7、到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2gii去码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCb溶液将FeCI3固体溶解于适量蒸馆水C检验溶液中是否含有NH/取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没11.成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池二当电解质中某离子A/NO3溶液A&NO3溶液甲离〒交换膜乙(及允许N03-诵过)的浓度越大时其氧化性

8、或还原性越强。如图，甲池为3molL~,的AgNCh溶液，乙池为1mol-L_1的AgNOs溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2,断开K】，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是()A.一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行B.当电流计指针归零后，闭合K

9、,断开心后，乙池溶液浓度上升C.当电流计指针归零后，闭合心，断开心后，乙中Ag电极质量增加D.实验开始先闭合也，断开K],