2014届高三第三次诊断考试化学试题

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1、2014年高2011级第三次诊断考试理科综合化学试题理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Li7第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．有

2、关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是A.大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH>5.6）的主要原因；B.合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.白磷和液溴的保存过程中均要加适量的水（水封）D.向小苏打溶液中分别滴加偏铝酸钠溶液，氯化铝溶液均能产生白色沉淀，反应原

3、理是相同的。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.等物质的量的-CH3,CD3+,14CH3-的中子数之比为6:8:9C.向2mol/L1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀。D.将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数NA4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZB.Y、Z形成的分子

4、一定为极性分子C.W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z>W>YD.WY2分子中δ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体5．相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H22NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJN2H2NH3①13046.3②002Q1>0③0.30.91.4Q2>0下列有关说法正确的是A.Q1=Q2=46.3KJB.②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行

5、（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。6．常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象下列说法不正确的是A.比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序:d＞c＞bB.滴定时，由b点到c点的过程中，数值保持不变C.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-）D.若某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH

6、3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol·Lˉ17.下列说法正确的是A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，则负极消耗O2—的物质的量为1.5molB.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则=(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/mlC.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH-)=mol/LD.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的

7、x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.1molN2O4第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。第II卷共4小题。8．（14分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子