高三化学化学键复习学案

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1、高三化学化学键复习学案:化学键：1.概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用.「离子键：存在于离子化合物中2.分类：彳共价键：存在于共价化合物中I金属键：存在于金属中3.化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。一.离子键：1.离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaC1/Na2O/Na2O2/NaOII/Na2SO；等。2.离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总

2、效应。（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属（IA、I1A族）与活泼非金属（VIA、VI1A族）Z间相互化合酱券T离子键（有电子转移）M~ne>Mn+〔X+""〉X"l②阴、阳离子间的相互结合：Na++C「=NaCl（无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbC12/Pb（CH,C00）2等例外），强的金属的氧化物,如：Na20/Na2

3、02/K20/Ca0/Mg0等。三.电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如：vNa•・・•C&•氨凍子氯原子氧原子钠原子樸原子钙原子2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式屮由阳离子和带屮括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，

4、而阴离子要标明最外层电子多少。如.Na+L^Cl：]-Na*CxSONa+[:BrI]-Mg?+[1Br：广■■-！！_+「••-1-••n3•离子化合物的形成过程:NaX+-C1：—Na*Cl:]-••:Br：―:8灼-叱卜［1“丁■■••••Na+CJOi^-Na+注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如Nk与CL结合成NH.；C1的过程。②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中N『和C「的个数比为1:1,所以氯化钠的化学式为NaCl。三.共价键：1.概念：原子之

5、间通过共用电子所形成的相互作用。2.成键粒子：原子1.成键性质：共用电子对两原子的电性作用2.成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态3.成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数冃一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。4.存在范围：①非金属单质的分子中(除稀有气体外)：如02加/出/為②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如血SO；中的SO广中存在共价键，N

6、aOlI的01「中存在共价键，NHQ中的「存在共价键5.共价键性的参数1.键能⑴概念：在101.3kPa,298K的条件下，断开lmolAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键能键能(1)概念：在101.3kPa,298K的条件下，断开lmolAB(g)分子屮的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键能(2)表示方式为EA-b，单位是kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2.键长：(1)概念：两个成键原子Z间的原子核间间隔叫键长。(2)意

7、义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3.键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02屮，ZOCO为180°,所以CO?为直线形分子；而在出0屮，ZHOH为105°,故出0为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。【练习】1.下列说法中，错误的是A・键长越长，化学键越牢固B.

8、成键原子I'可原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子键能越大含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧