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1、物质的量的礫时為饶制條一、选择题1.容量瓶上需标有:①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥酸式或碱式六项中的（）A・①③⑤B.③④⑥C.①②④D.②④⑥【答案】A2.某实验小组配制了0.2molL-1的NaOH溶液备用，下列保存方法正确的是（）2011年1月【答案】C3・(2012-宁津测试)下列溶液中，51100mL0.5molL-1NaCl溶液所含的C「物质的量浓度相同的是()A・100mL0・5molLTMgC"溶液B・200mL0.25mobL-1A1C13溶液C・50mL1mol-L"1NaCl溶液D・25mL0.5molL_1HC1溶液【解析】
2、100mL0.5mol-L"1NaCl溶液中c(Cl")=0.5mobL_IoA项中c(Cr)=0.5molL-,X2=1.0mol-L"1;B项中c(CF)=0.25molL_1X3=0.75mol-L"1;C项中c(Cl_)=1molL_1o【答案】D4.(2012-惠民质检)欲配制100mLl.OmolL-1Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32・2gNa2SO4・10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA・仅①②B.仅②③C.仅①③D・
3、①②③【解析】配制100mLl.Omol-L"1Na2SO4溶液，需Na2SO414.2g,需Na2SO410H2O32.2g,需5.0molL-1Na2SO4溶液20mL。【答案】B4.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL"1的是（）A.将0」molHC1充分溶解在1L水中B.将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C.将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D.将16g胆矶溶于水中配成1L溶液【解析】A项，所得盐酸的体积不是1L,A错；B项，溶液的体积也不一定是1L,B错；C项，因发生反应：Na2O+H2O=2NaOH,故NaOH的物质的量为0.1
4、mol,溶液的体积为1L,其物质的量浓度为0.1molL"1,C正确；D项，16g胆矶的物质的量为16g/250gmol-1=0.064mol,故硫酸铜的物质的量浓度为0.064molL-1,D错。【答案】C5.（2012-济南质检）下列说法中错误的是（）A.从1L1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL1B.制成0・5L10mol・LT的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C.0.5L2mollTBaCb溶液中，Ba*和C「总数为3X6.02X1023D.10g98%的硫酸溶液（密度为1.84g-cm'）与10mL18.4molLT
5、的硫酸溶液的浓度是不同的【解析】10g98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为与10mL18.4mol-L1000mL-L^X1.84g-cm^X98%=i84罰1的H2SO4溶液的浓度相同。【答案】D4.取100mL0.3molL-1和300mL0.25molL-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21molLB・0.42molL、C・0・56molLTD・0・26molLT【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H+物质的量为h(H+)=(0.1LX0.3mol-L_1+0.3LX0.25molL~1)X2=0
6、.21mol,所以c(H+)=0.21mol小……-O5L-=0.42molL。【答案】B8・300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al”为1.62g,在该溶液中加入0.1mobL_lBa(OH)2溶液300mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中soy的物质的量浓度为()A.0・4mol・L'B・0・3molL"C・0.2mol・LTD・0.1m0IL-1【解析】n(Al3+)=1.62027gmor1=0.06mol,/i(S04~)=0.09mol,加入的Ba(OH)2中含Ba2+0.03mol,剩余SOf0.06mol,此时溶液的体积为600mL,c(SO
7、f)=0.1molL_1o【答案】D9•配制100mL1.0mol-L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馄水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【解析】配制100mL1.0mol-L_1Na2CO3溶液需要选择100mL的容量瓶，溶解要在烧杯中进行，容量瓶不能作为其他使用，只能用于配制溶液时的定容仪器，所以A错误。lOOmLl.OmollTNazCOs溶液的体积指的是溶液
8、的体积而不是蒸徭水的体积
