《研究物质性质的方法和程序》教案2

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1、研究物质性质的基本程序教学目标1、知识与技能：(1)了解氯气的物理性质及主要化学性质(与水、碱的反应)，认识氯气是一种活泼的非金属单质。(2)认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。2、过程与方法：(1)了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。(2)体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点氯气的化学性质教学难点

2、氯气与水反应、与碱溶液的反应课时安排1课时教学过程【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？观察外观有金属光泽，质软预测具有金属的性质设计实验，观察、记录解释及结论钠：与水反应剧烈；在空气中能剧烈燃烧钠是一种活泼的金属验证预测，作新的预测【过渡】一般来说，我们研究物质性质的基本程序都是通过这样的几个步骤：P

3、PT展示研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质可以运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质实验和观察发现特殊现象，提出新的问题进一步研究验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论解释及结论用比较法归纳出物质的通性及特性【过渡】下面我们按照这样的程序来探究氯气的性质。【板书】一、氯气的物理性质【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。【演示实验】氯气的溶解性实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。【总结板

4、书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水(常温下1体积水可溶解2体积氯气)比空气密度大。二、预测氯气的化学性质【预测】氯气是一种非金属单质，结合以前学过的O2(非金属单质)的化学性质，预测氯气可能会有那些化学性质呢？氯气在一定条件下可与金属和非金属单质反应。【演示实验】将两根细铁丝用砂纸打亮，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。【演示实验】用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量

5、集气瓶中。观察溶液颜色。【演示实验】将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。【实验记录和实验分析】实验内容实验现象化学反应方程式Cl2与铁的反应Cl2与铜的反应Cl2与H2的反应【板书】二、氯气的化学性质(1)与金属单质的反应2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2(2)与非金属单质的反应Cl2+H22HCl【过渡】从以上性质我们可以看出：氯气化学性质非常活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。对于氯气，除了具有类似于氧气的化学性质以外，还有哪些特殊的性质呢？【预测】氯气与水反应【实验设计】①．取三支盛氯水的试管，分别向其中加入镁条、石蕊溶液

6、、硝酸银溶液，观察现象。②．将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A中和盛有湿润红纸条的集气瓶B中，观察现象。【实验记录和实验分析】实验内容实验现象结论加入镁条滴入石蕊试液滴入AgNO3溶液通入干燥的红纸条通入湿润的红纸条Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）【板书】(3)与水的反应【结论】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，【思考】氯气与碱溶液反应吗？若反应产物是什么？【板书】(4)与碱反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（次氯酸钠）（次氯酸钙）【

7、阅读】P16：身边的化学，总结含氯化合物的用途【板书】三、氯气的用途【思考】探究氯气性质的过程中我们使用了哪些方法？观察，实验，分类【过渡】通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就涉及物质结构方面的问题。这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还要利用模型、假说等方法进行有关研究。【当堂检测】1．下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是()Ａ．②①④③　　　Ｂ．①②③④　　　Ｃ．①④②③