《中和热的测定》教案

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1、实验二中和热的测定【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【教学重点】1•中和热的测定原理和方法。2.培养学生分析问题的能力。【实验目的】1•测定强酸、强碱反应的小和热，加深理解小和反应是放热反应。2.培养学生设计实验的能力。3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。4.培养学生严谨求实的科学作风。【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55

2、mol/LNaOH溶液【教学过程】［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就來亲自测一下强酸强碱反应的中和热。［板书］实验二中和热的测定［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？［板书］实验原理［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？［学生讨论后回答］本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。［学生讨论后回答］［教师板书］Q=mcAt①Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。△/：反应前后溶液温度的差值。［问］我们如

3、何得到上述数据呢？［生］加的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；C•需要查阅，可用温度计测出反应前后的温度相减得到。［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为［板书］Q=（V酸Q酸+U碱Q碱）•c•（仪一耳）②［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度分别为0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm且中和后所得

4、溶液的比热容为J/（g・°C）［板书］V^=Vw=50mLoc酸=0.50mol/Lc琥=0.55mol/LoQ酸二Q碱二1g/cm3C二4.18J/（g・°C）［师］请大家把以上数据代入式②，得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。［学生得出结果后回答］［教师板书］2=0.418（6-Z））kJ③思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是屮和热吗？为什么？［学生讨论后回答］［设问］该反应的中和热应怎样表示呢？［请一位同学上黑板写出］［学生板书］△H=°418G_"）kj/mol0.25［过渡］下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器和药品

5、设计出测定酸、碱反应中和热的实验步骤。［板书］实验步骤［阅读教材实验步骤］1•在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板屮I'可开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。环形玻璃搅拌棒■一温度计I碎泡沬塑料中和热的测定2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用

6、温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最髙温度，记为终止温度，记入下表。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。起始温度H/匸终止温度温度差"）/X?HC1NaOH平均值123［思考］1•大、小烧杯放置吋，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验屮所用N

7、aOH为什么过量？若用HC1过量行吗？［学生讨论后冋答，老师点评］［请学生按以上操作步骤进行实验，教师巡视指导］［学生实验完毕后，请学生根据实验数据计算各自所测得的中和热，并与其他同学交流实验结果］［讨论］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol,若不是，分析产生误差的原因。［板书］误差分析。［学生分析后进行回答交流］可能的原因有：1•量収溶液的体积有误差。2.温度计的读数有误。3.实验过程屮有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即

8、去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。［总结］以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性而需注意的问题。请大家根据已有知识，讨论下列问题：［投