《原子结构》教案3

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1、《原子结构》教案第一课时【教学目标】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出的含义。2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素(不要进行概念辨析)；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。【教学重点】构成原子的微粒间的关系【教学难点】构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。【教学具备】教学媒体、课件、相关资料。【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子

2、结构的知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：(1)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？(2)为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？(3)极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？【板书】一

3、、原子核核素1.原子核的构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么

4、，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？为什么？【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)【归纳小结】如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:质子Z个原子核中子（A-Z）个核外电子原子XZ个【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请你谈谈

5、图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢？【媒体显示】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：

6、碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U【思考】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：元素同位素核素1核素n【归纳小结】同位素的特点：①同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。②天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-

7、---碳-14(C)会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。【简介】放射性同位素的应用(1)作为放射源和同位素示踪。(2)用于疾病诊断和治疗。【练习】1.下列各组物质中，互为同位素的是()(A)O2、O3、O4(B)H2、D2、T2(C

8、)H2O、D2O、T2O(D)20Ca和20Ca2．下列说法正确的是()(A)同种元素的质子数必定相同(B)不同元素原子的质量数必定不同(C)原子核都是由质子和中子构成的(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3.在①36Li②714N③11