学业水平测试第23题专题复习汇总

《学业水平测试第23题专题复习汇总》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第29讲化学计算(第23题专项)【考点要求】1.掌握化学计算中的常用方法和技巧。2.强化基木计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。【考点梳理】题型一：差量法的应用【例1]20g碳酸钠和碳酸氢钠混合物20g在空气中充分加热后，属于固体质量为13・8g,求原混合物中碳酸钠质量分数？【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【巩固

2、】1、10毫升某气态桂在80亳升氧气中完全燃烧后，恢复到原來状况(1.01xl05Pa,27°C)时，测得气体体积为70毫升，求此绘的分子式。【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy+2(x+4)O2点燃、2xCO2+2H2O体积减少221(x+4)X1+41020计算可得y=4,桂的分子式为C3H4或C2H4或CH4题型二：守恒法的应用【例2】Cu、C112O和CuO组成的混合物，加入1OOmL0.6mol/LHNO3溶液恰好

3、使混合物溶解，同吋收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(1)产物中硝酸铜的物质的量。(2)如混合物屮含O.OlmoLCu,则其屮Cu2O.CuO的物质的量分别为多少？【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。(1)利用N原子守恒。n(HNC)3)==0.06mol,n(NO)==0.01mol,则n(Cu(N03)2)==(0.06-0.01)/2=0.025mol(2)本题混合物屮虽含有C11、CuQ和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有C

4、u、Cu2O,所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数：n(ej二n(NO)X3==0.03molCu提供电子数：0.01X2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln(Cu20)=0.01/2=0.005moln(CuO)=0.0()25-0.01-0.005X2=0.005mol【规律总结】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象：质量守恒、元素守恒、电子得失守恒、电荷守恒。质量守恒溶液稀释公式：m(浓)•w(浓)=m(稀)•w(稀)等元素守恒元素在反应前和反应后都只存在

5、于种物质中：写关系式AxBy~xA1x元素在反应前后不只出现在在一种物质中：列方程反应前AxB、AyC中含有A,反应后AmD、AnE中含有A,贝9A原子守恒:x•n(AxB)+y•n(AxC)=m•n(AmD)+n•n(AnE)如：BaSO4〜SO/-Fe2O3-2Fe3+1112如：硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水，无酸酸剩余贝I」：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2】+n(NO)+n(NO2)简单氧化还原反应一一只有一种元素原子失去电子，只有一种元素原子得TxJy到电子，写关系式：yA〜xByx复杂氧化还原反应一一两种或

6、两种以上元素原子失去电子，或两种及以上电子得到电子，列方程：反应中失电子的关系式：Ag、A"B导茫》By+电子得失守恒反应中的电子关系式：C失如e〉CnvD矢如〉Dn-得失电子守恒：x•n(A)+y•n(B)=m•n(C)+n•n(D)如：2A1〜3出2Na~H2如：Fe2O3^J2e>2Fe2+Fe—失去力CuO得到力、Cu2HC1—&们"〉H2得失电子守恒：2n[Fe2O3]+2n(Cu)+2n(H2)=2n(Fe)厂只有一种阳离子和一种阴离子的溶液：写关系式：如：mA"+〜nB"-mn混合溶液中含有:AaB叭CcDd',列方程电荷守

7、恒：电荷守恒：a•n(Aa+)+b•n(Bb+)=c・n(Cc')+d•n(Dd3如:溶液中只有A产和SO?,WJ2A13+~3SO42'23j如：Al*、Mg2C「混合溶液中：电荷守恒：3n(Al3+)4-2n(Mg2+)=n(CF)利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电

8、子得失守恒是指在发生氧化一还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化一还原反应还是原电池或电解池中均如此。【巩固】2、碳酸铜和碱