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1、高一有关物质的量的计算专题类型1代入公式的计算例1・填空：硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)1002007i(mol)0」0.5练习1•把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4-5H2O晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少?12.相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液
2、的密度为dg-cm'3,则该饱和溶液屮A的物质的量浓度为（）A.mol*L_1B.lOSdMmol*L_1C.1OOOSdM(100+S)mol*L-1D.A/(100+S)moleL1OOOSd类型3稀释问题例2.配制250mL1mol/L的盐酸溶液，需要12mol/L的盐酸多少升?例3.将12mol•L1的盐酸（密度为Pig•mL'1）50mL和lmol•L“的盐酸（密度为P2gemL'）lOOmL混合，所得溶液的密度为Pg•mL_1,溶液的物质的量浓度为多少？练习4•耍配制250mL0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98%密度为1.8
3、4g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5•将密度为1.84g/cm质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积。练习6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.6.25mol/LB・12・5mol/LC・7mol/LD・7.5mol/L类型4有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，
4、均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：练习7.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、A1刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为A.1：1：1B.6：2：3C.4：3：18D.2：1：3类型5电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na>1.4X10-3mol-L1c（Cr）=3.5X10_3mol•f1c（NH4+）=2.3XW3mol•!?c（SO42_）=1.5X10_2mol・L“则该溶液中氮离子的浓度为。练习8将硫酸钾、硫酸铝、硫酸
5、钾铝三种盐混合溶丁•硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L,c(Al3，)=0.055mol/L,溶液的pH=2.0(假设溶液111H2SO4完全电离为R和
6、）,则c（K）为（）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L类型6气体溶质问题例6：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为Pg-mL1,则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？练习9.在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水屮,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的
7、量浓度为（）A.MV+22401000V*JB.MV+2240C.MV+2240D.M•V2240(V+0.1)〃类型7烧瓶内气体溶于水的浓度计算例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽屮，假设溶液没右损失，则所得溶液的物质的量浓度为：练习10：在标准状况下，烧瓶内充满HC1气体，将此烧瓶倒扌II在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L练习11.标准状况下，用I员I底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对
8、分了质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽屮，假设溶液没冇损失，则所得溶液的物质的量浓度为：O类型8摩尔质量的有关计算例8、有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g/molC・71D・71g/mol练习12、有一空瓶的质量为wig该瓶充入空气后质量为W2g,相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g,则此单质气体的摩尔质量为•练习13、由CO?与C0组成的混和气体对也的相对密度为20,求混和气体中％和co的体积分数和质量分数.练习14、在标准状况下，由CO和C02组成的混合气
9、体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和C02物质的量Z比是，混合气体的平均和对分了质量是,对氢气的相对密度是o练习1
