31金属的化学性质教案（第1课时）（人教版必修1）

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1、课题第三章第一节金属的化学性质W共3课时本节第1课时选用教材人教版必修一知识模块元素化合物课型新授教学目标知识与技能钠与氧气、水的反应过程与方法自学、实验情感态度价值观安全无小事，钠失火的正确处理重点钠与氧气、水的反应难点钠与氧气、水的反应关键钠与氧气、水的反应教学方法及课前准备学案，钠燃烧、钠与水反应的实验用品教学流程多媒体辅助教学内容展示学案答案回顾：学习过程：1＞能以单质形式存在于自然界的金属有AEAuPt,而大多数金属是以化合态存在，原因是大多数金屈化学性质比较活泼。金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)C

2、uHgAgPtAu2、地壳小一些重要元索的丰度(含量)0、Si、AlFeCa,Na,K,Mr,H,Ti3、金屈单质的-•般物理性质包含：①有金屈光泽②是电和热的良导体③延展性④密度较大⑤熔点度较宣4、观察课木第46页图3-2图片，填空：方程式反应类型是否为氧化还原金属做_剂®2A1+3CuSO4=AI2(SO4)3+3Cu置换是还原剂②2Mg+02=2MgO化合是还原剂③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换是还原剂④Mg+2HCI=MgCI2+H2t置换是还原剂1、高温下不与氧气反应的是Au,能存放在空气中的是FeAl

3、Mg,但加热能与氧气反应。(镁条表面成黑色原因用方程式表示：2Mg+02=2MgO)2、自读实验3-1,钠的物理性质：钠的化学性质实验实验③钠与水的反应［活动探究］向一只盛冇水的烧杯中滴加儿滴酚猷试用锻子夹取存放在建迪中的金属钠，丿1J滤纸吸干表面的煤汕，放在玻璃片上，川小刀切割-小块,观察钠的颜色银白色、光泽登、硬度尘、质歓、熔点低①不久，可以看到钠农面变臨因为钠易与空气中氧气的作丿U生成口色的I古I体。方程式：常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比恢、铝、镁等金属活泼得多，因此要把钠保存在右蜡油或煤油小,以隔绝空气。②把

4、小块钠放在石棉网上或划圾里加热，钠在空气中受热后先熔化成光亮的小球一，后剧烈燃烧，产生黄色色的火焰,生成淡黄色固体。（酒梏灯的温度400-500度，钠熔点98度）方程式：48页科学探究熔化了的液态铝不会滴落的原因是：氧化铝保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点直于蚩,包在铝的外面。小结：金属元素原子最外层电子数较少，址外层电子容易失去，单质表现出还原性。能和氧气、氯气硫等具冇氧化性的物质起反应。铜、铁可制水壶烧水，说明铜、铁与热水丕反应。规律：位于金属活动性顺序衣中!LZ前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和念气°练习：写出卜-列

5、反应的离子方程式Mg+HClMg+21f=Mg2r+Il2tA1+HC13A1+6H'=3Al"+3H2tFe+HClFe+211=Fe珥H2t［总结］金属与酸反应的实质是金属被酸电离出來的丄氧化。金朋和酸反应与金朋的活动性冇关，金属越活泼，越容易与酸反应,反应越_剧烈。［思考］水也可以电离出1「，其能将金属氧化吗？1L0=If+Oil钠的取用：①钠的取用用虹（不能用壬接触）②农面煤汕要用滤纸吸下①切割钠在右棉网上进行④实验中剩余的钠必须放I叫原试剂瓶液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。［观察］主要实验现象对

6、实验现象的分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反应放热且熔点低四处游动生成气体发出嘶嘶响声反应剧烈溶液变红反应生成物显碱性①牛成的碱件物质是氢氧化钠②牛成的气体可能是氢气（根据氧化还原知识）［总结］①钠与水反应的化学方程式，双线桥表示电子转移，并表示出氧化剂和述原剂：②钠与水反应的离子方程式③钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氢离子氧化。④应用：火灾现场存放金属钠时，不能用水灭火，必须用沙土盖灭。课堂同步练习：53页1、2、3、4课堂要求学生掌握的内容：钠与氧气、水的反应板书设计钠的物理性质钠的化学性质1、常温下钠与氧气反

7、应:4Na+02=2Na202、加热条件下钠与氧气反应：2Na+O2△Na2023、钠与水反应2Na+2H20=2NaOH+也t2Na'+2H20=2Na*+20H+比f课后作业优化设计40页1-4题课后反思与反馈