高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积

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1、第二节气体摩尔体积目标定位1.了解气体的体积与温度和压强的关系，掌握气体摩尔体积的概念。2.掌握有关气体摩尔体积的计算。3.掌握阿伏加徳定律及其推论。知识梳理1.气体摩尔体积的含义是;其单位为;标准状况下，气体的摩尔体积均为O2.物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）Z间的关系为。课堂互动知识点11摩尔不同物质的体积（1）1摩尔不同固体或液体的体积物质状态lmol物质所含微粒数lmol物质质量（2）密度(20°C)(g/cm3)体积(20°C)(cm3)Fe1古16.02X1023567.87

2、.2Al固6.02X1023272.710Pb同6.02X102320711.318.3H2O液6.02X1023181(40018H2SO4(绅)液6.02X1023981.8353.61摩尔任何气体的体积气体物质lmol气体所含分子数lmol气体质量

3、同状态下，lmol气体的体积基本相同。理论推导：决定物质体积大小的因素有三个①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；N对于同体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒了数目和粒了人小。b.对于气体来说，其体积主要取决于气体分了Z间的距离。(2)气体摩尔体积：单位物质的最气体所占的体积；符号为Vm；单位L/niol(L-mol-l咸m引molo(3)标准状况下气体摩尔体积：标准状况下，lmol任何气体所占的体积约为22.4L【四要素】①对象：气体；②状况：标准状况；③定量：lmol；④结果：约22.4L

4、。例题1下列说法正确的是()(A)在标准状况F，lmol水和lmolH2的体积都约是22.4L(B)2gH2和44gCO2的体积相等(C)lmol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况(D)在标准状况下，lgH2和11.2LO2的物质的量相等【分析】气体摩尔体积的适用范围是气体，在(A)中lmol水，水是液体，不是22.4L；(B)中的出和CO?的条件不一定相同；(C)中lmol气体的体积为22.4L不一定是在标况下。【答案】D【点评】此题考查气体摩尔体积概念与阿伏加徳罗定律。要把握气体摩尔体积

5、概念的四要点■U阿伏加徳罗定律的内涵。例题2、下列说法正确的是A.标准状况F22.4L・mo「就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都含冇大约6.02X102'个分子D在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后，体积约为22.4L【分析】标准状况下22.4L・mo「,不一定是气体，并且在非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L,在(D)中A气体与B气体可能会发生化学反应。【答案】C【点评】此题考查对气体摩尔体积

6、的深刻理解程度。知识点1巩固练习判断对错1.标准状况下，lmol任何物质的体积都约是22.4Lo()2.lmol气体的体积约为22.4Lo()3.标准状况下，Imo10,和2混合气体的体积约为22.4L。()4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数()5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L()6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/moL()知识点2•阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体(2)四同：同温、

7、同压、若同体积则同分子数(3)标况卜•气体摩尔体积是该定律的特例。推论1:同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比二所含的分子数之比T、P相同：Vi/V2=ni/n2（=Ni/N2）例题1:相同物质的量的Fe和A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为o【分析】产生氢气的物质的量Z比是2：3则根据阿伏加德定律，体积Z比也应是2：3。【答案】2：3【点评】此题考查阿伏加徳定律的推论1,同温同压下，任何气体的体枳之比等于物质的量之比，在高考中考查的最多。推论2：同温同压下，任何气体的密度

8、之比二摩尔质量之比（既式量之比）plMlp2"M2例题2:、某气体A对氧气的相対密度为0.5,求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）【分析】根据阿伏加徳定律的推论2同温同压下，任何气体的密度Z比二摩尔质量之比，A的式量与氧气的式量Z比是0.5,则A气体的式量应为16。A气体对空气的相对密度是29~=0.55【答案】16【点评】此题考查阿伏加德定律的推论2。相对密度即为密度Z比推论3：