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《高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算课时练鲁.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、反应焙变的计算1.今有如下三个热化学方程式：Hv(g)+^0>(g)==H,0(g)△H=akJ•mol-1H2(g)+^0>(g)==H，O(1)AH=bkJ・mol-12H2(g)+02(g)==2H20(l)AH=ckJ•mol-1下列关于它们的表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.日、力和c均为正值C.a=bD.2b=c【答案】D【解析】①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即△〃为“一”表示放热，山燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反
2、应热不同，可判断详b,故C错；③根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断20=62.已知：FeA(s)+
3、c(s)=jc02(g)+2Fe(s)△肛234.1kJ・mol-1C(s)+02(g)=C02(g)△〃=—393.5kj・mol-1则2Fe(s)+*
4、o2(g)=Fe203(s)的△〃是()A.—824.4kJ・mol'1B.-627.6kJ・moLC・-744・7kJ・mol-1D.-169.4kJ・【答案】A33【解析】根据2Fe(s)+荻)2(g)=Fe2O：＜(
5、s),结合已知反应对设计如I、•转化途径：反应(2)X]—反应⑴即得2Fe(s)+
6、()2(g)=Fe2O3(s),所以根据盖斯定律可知该反应的A^=
7、x(—393.5kJ•mol-1)—234.1kJ•mol_=—824.4kJ・mol-*,故选A。3.氢气(1【2)、一氧化碳(CO)、辛烷(CdlQ、甲烷(CI1J燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)(g)(1)A//=—285.8kJ•mol-1CO(g)(g)=C02(g)△〃=—283.0kJ•mol-1CsHis(l)+^02(g)^8
8、C02(g)+9H2O仃)A〃=—5518kJ•mol-1CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)A//=-890.3kJ・mol-1相同质量的H2、CO、CsIIisxCH
9、完全燃烧时，放出热量最少的是()B.CO(g)A.H2(g)C.GH18(1)D.Clh(g)【答案】B【解析】设各物质的质量都为1g,则出、CO、GH18、CH.I的物质的量分别是gmol、吉mol、击mol>占mol,依据方程式可知分别放热为142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ,可见放
10、热最少的是CO。故选B。2.已知氯气、漠蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q、@均为正值)：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)+QH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q>有关上述反应的叙述正确的是(双选)()A.2QiB.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHC1气体时放出0•热量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】A项，因为CL比活泼，所以B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1mol
11、HC1气体时放出热量D项，因为HBr(g)-HBr(1)为放热反应，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。3.己知出@)、CJUg)和GHQI(1)的燃烧热分别是285.8kJ・moL、1411.0kJ・hioL和1366.8kJ•mol则由C2H4(g)和氏0(1)反应生成C2H50H(l)的△〃为()A.—44.2kJ・mol-1B.44.2kJ・moLC.-330kJ・inol-1D.330kJ・mol-1【答案】A【解析】本题考查有关计算。C2H1(g)+H
12、20(l)=C2H50H(l),、H=ZEl反应物燃烧热)一刀&生成物燃烧热)=-1411+0-(-1366.8)=-44.2(kJ-mol_,),A正确。注：&0⑴燃烧热为0。4.盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为儿步完成，这个过程的热效应是相同的。已知:H20(g)=H20(l)；△川=—QkJ•mol-1CJW)H(g)=GHeH(l)；A丛=一@kj・mol_,CAOH(g)+302(g)=2C0,(g)+3H.0(g)；A/=—QkJ・mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢
13、复到室温，则放出的热量为(kJ)()A.Q+B.0.5(Q+Q+Q)C・0.5Q-l・5@+0.5@D.1.5Q-0.5Q+0.5@【答案】D【解析】23g酒精为0.5mole此过程可以设计为：C2H5OHa)-C2H5OH(g)A^2CO2(g)+3H2O(g)2CO2(g)+3H2O0)1molC2H5OH⑴发生燃烧生成CO2(g)和H2O⑴的A〃=3A〃+AM=—(3Q+Q—Q)kJ•mol-1,所以0.5mol酒精燃烧放出热量为(l・5Q+0.5@-0.5@)kjo已知S(
