2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

《2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学反应原理练习卷1.党的十九大报告指出:要持续实施大乞污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、Ch等气体。(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH①已知下列热化学方程式:N2(g)+02(g)=2N0(g)AHi=4-180.5kJ/mol,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=-221OkJ/moI,C(s)+O2(g)=CO2(g)

2、△H3=・393.5kJ/mol,则ZH二。②在一定温度下，将2.()molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在()~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将移动(填“向左”“向右”或“不)(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:容器编号起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOCOCO

3、?ArCO2I0.20.200aII0.30.3b().10.2①容器I中平衡后气体的压強为开始时的0.875倍，则a二o②容器II平衡时的气体压强为p,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为o(3)汽车使用乙醇汽油并不能秋少NO”的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。反宜泓度/KO无COHNOtt按分tl为叫的产來▲CX余的百分專On(NOyc(CO)“条件下・NO还原为g的转代車①在n(NO)/n(C

4、O)=1条件下，最佳温度应控制在左右。②若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为o③加入CO后NO转化为2的转化率增大的原因是(用平衡移动的原理解释)。(1)以NO?、Ch、熔融NaNCh组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为O答案：-746.5kJ-moF1O.OBmol/(L-min)左0.14/p870K(860〜880K范围都可以)NO直接分解成N?的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行加入的CO与NO分解生成的Ch反应，使

5、NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高NCh+NO厂e=N2()51.研究发现，NO*和SO?是雾霾的主要成分。I.NOX主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)—-2N0(g)△H=+180kJ・moL2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=-564kJ・mol^催化刘(1)2NO(g)+2CO(g)O2CO2(g)+N2(g)AH=，该反应在下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)(2)T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的

6、密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0〜15min)中NO的物质的量随吋间变化如上图所示。①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数X体系的总压強，T°C时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa,则T°C时该反应的压力平衡常数Kp=;平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO?各0.3mol,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)Ji/nol1015

7、/minA•增大CO浓度B•升温C.减小容器

8、体积D•加入催化剂II.SO?主要来源于煤的燃烧。燃烧烟乞的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(NH宀恢溶液和AItl已知：亚硫酸：Ka1=2.0X10-2Ka2=6.0X107(1)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：(2)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸鮫，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为:若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO?质量至少为◎答案：（1）-744kJ・moFCaSO4（g）+CH4（g）=4CaO（s）+CO2

9、（g）+4SO2（g）+2H2O（g）△Hi=akJ/molii.CaSO4（s）+CH4（g）=CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）AH2=bkJ/moliii.CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H3二ckJ/mol①燃料反应器中主反应为（填“i”“ii”或“iii”）。②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1,则a0（填“〉