欢迎来到天天文库
浏览记录
ID：41879900
大小：758.40 KB
页数：27页
时间：2019-09-04
《2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-作业正文-专题六化学反应与能量变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时作业（十六）第十六单元化学反应中的热效应■基础巩固1.[2016-河南濮阳一高月考】图K16-1下列四组选项屮，全部符合图K16-1屮阴影部分的能源是（）A.潮汐能、煤炭、石油B.海洋能、地热能、核能C.天然气、水能、生物能D.风能、太阳能、沼气2.【2016•江苏扬州屮学月考】下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量A.该反应只有在加热条件下才能进行3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H7aq)+OH—(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ-moP^分别向IL0.5mol・的NaOH溶液小加入：①稀醋酸、
2、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为人乩、AH2>AH3,它们的关系正确的是()A.A//1>AH2>A/73B.AH23、>A//3>AA/24.[2016-河南豫南九校第一次联考】根据碘与氢气反应的热化学方程式®I2(g)+H2(g),、2HI(g)AH=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)4、反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低5.在催化剂作用下，电。2发生分解，其反应能量随反应的过程变化如图K16-3：图K16-3下列说法正确的是()A.H2O2分解反应的△//>()A.催化剂的加入使反应的热效应减小B.催化剂的加入提高了电。2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高出02分解速率3.[2016-衡水中学仿真】比和【2在一定条件下能发生反应H2(g)+l2(g)=^2HI(g)H=—akJ•mol已知：(a、b、c均大于零)图K16-4下列说法正确的是()A.H2>I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开25、molHI分子屮的化学键所需吸收能量约Mc+b+a)kJC.相同条件下，1molH2(g)和1mol“(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)fD2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ•能力提升4.[2016-山东枣庄九小期末】合成二甲瞇的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)2CH3OH(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)A/72CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)H3则3H2(g)+3C0(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)的NH是()A.AH=2A//1+AH2+6、AH3B.AH=AH7、+AH2+A//3C.A/7=A/71+2A/72+2AH3D.A//=2AH1+A/72-A//33.[2016-衡水屮学月考】运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。己知:①H?(g)=H2(1)NH=-0.92kJ-moP1下列说法正确的是()A.2molH2(g)与lmol02(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为厶-241.8kJ-moF1C.火箭屮液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)-474.92kJ-moF1D.H2O(g)变成出0(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能以8、4.[2016-福州泉州五校联考】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物的污染。已知:①CH^g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)卜H=_574kJ-mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJmol-1下列选项不正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=~867kJ-moF1B・CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)H9、JA.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol3.某实验小组用0.50mol・LTNaOH溶液和0.50mol・硫酸溶液进行中和热的测定。O(1)写出该反应的热化学方程式［生成1molH2(3(l)时的反应热为一57.3kJ-mol-1］：(2)収50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表屮的空白：温度次纹起始温度t/°C终止温度t2rc温度差平均值(巾一n)/°cH2SO4NaOH平均值126.226.026.
3、>A//3>AA/24.[2016-河南豫南九校第一次联考】根据碘与氢气反应的热化学方程式®I2(g)+H2(g),、2HI(g)AH=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)4、反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低5.在催化剂作用下，电。2发生分解，其反应能量随反应的过程变化如图K16-3：图K16-3下列说法正确的是()A.H2O2分解反应的△//>()A.催化剂的加入使反应的热效应减小B.催化剂的加入提高了电。2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高出02分解速率3.[2016-衡水中学仿真】比和【2在一定条件下能发生反应H2(g)+l2(g)=^2HI(g)H=—akJ•mol已知：(a、b、c均大于零)图K16-4下列说法正确的是()A.H2>I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开25、molHI分子屮的化学键所需吸收能量约Mc+b+a)kJC.相同条件下，1molH2(g)和1mol“(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)fD2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ•能力提升4.[2016-山东枣庄九小期末】合成二甲瞇的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)2CH3OH(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)A/72CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)H3则3H2(g)+3C0(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)的NH是()A.AH=2A//1+AH2+6、AH3B.AH=AH7、+AH2+A//3C.A/7=A/71+2A/72+2AH3D.A//=2AH1+A/72-A//33.[2016-衡水屮学月考】运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。己知:①H?(g)=H2(1)NH=-0.92kJ-moP1下列说法正确的是()A.2molH2(g)与lmol02(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为厶-241.8kJ-moF1C.火箭屮液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)-474.92kJ-moF1D.H2O(g)变成出0(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能以8、4.[2016-福州泉州五校联考】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物的污染。已知:①CH^g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)卜H=_574kJ-mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJmol-1下列选项不正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=~867kJ-moF1B・CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)H9、JA.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol3.某实验小组用0.50mol・LTNaOH溶液和0.50mol・硫酸溶液进行中和热的测定。O(1)写出该反应的热化学方程式［生成1molH2(3(l)时的反应热为一57.3kJ-mol-1］：(2)収50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表屮的空白：温度次纹起始温度t/°C终止温度t2rc温度差平均值(巾一n)/°cH2SO4NaOH平均值126.226.026.
4、反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低5.在催化剂作用下，电。2发生分解，其反应能量随反应的过程变化如图K16-3：图K16-3下列说法正确的是()A.H2O2分解反应的△//>()A.催化剂的加入使反应的热效应减小B.催化剂的加入提高了电。2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高出02分解速率3.[2016-衡水中学仿真】比和【2在一定条件下能发生反应H2(g)+l2(g)=^2HI(g)H=—akJ•mol已知：(a、b、c均大于零)图K16-4下列说法正确的是()A.H2>I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2
5、molHI分子屮的化学键所需吸收能量约Mc+b+a)kJC.相同条件下，1molH2(g)和1mol“(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)fD2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ•能力提升4.[2016-山东枣庄九小期末】合成二甲瞇的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)2CH3OH(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)A/72CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)H3则3H2(g)+3C0(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)的NH是()A.AH=2A//1+AH2+
6、AH3B.AH=AH
7、+AH2+A//3C.A/7=A/71+2A/72+2AH3D.A//=2AH1+A/72-A//33.[2016-衡水屮学月考】运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。己知:①H?(g)=H2(1)NH=-0.92kJ-moP1下列说法正确的是()A.2molH2(g)与lmol02(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为厶-241.8kJ-moF1C.火箭屮液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)-474.92kJ-moF1D.H2O(g)变成出0(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能以
8、4.[2016-福州泉州五校联考】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物的污染。已知:①CH^g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)卜H=_574kJ-mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJmol-1下列选项不正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=~867kJ-moF1B・CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)H9、JA.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol3.某实验小组用0.50mol・LTNaOH溶液和0.50mol・硫酸溶液进行中和热的测定。O(1)写出该反应的热化学方程式［生成1molH2(3(l)时的反应热为一57.3kJ-mol-1］：(2)収50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表屮的空白：温度次纹起始温度t/°C终止温度t2rc温度差平均值(巾一n)/°cH2SO4NaOH平均值126.226.026.
9、JA.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol3.某实验小组用0.50mol・LTNaOH溶液和0.50mol・硫酸溶液进行中和热的测定。O(1)写出该反应的热化学方程式［生成1molH2(3(l)时的反应热为一57.3kJ-mol-1］：(2)収50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表屮的空白：温度次纹起始温度t/°C终止温度t2rc温度差平均值(巾一n)/°cH2SO4NaOH平均值126.226.026.
此文档下载收益归作者所有
