鲁科版化学学案必修一134《物质的量在化学方程式计算中的应用》

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1、1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》导学案【学习目标】1.从物质的量的角度认识化学反应。2.以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。3.物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。【学习重点、难点】:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【学习过程】基础落实•一、化学方程式计算的依据1.完成下列表格N2+3H2催化剤2NH3化学计量数之比物质的分子数之比物质的物质的量之比气体体积Z比2.结论化学方程式中各物质的

2、化学计量数之比，等于组成各物质的之比，等于各物质的之比，艮卩V

3、•V2•#3==o对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的之比,即V].V2•*3=o二、化学方程式计算的基本要求1.根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其之比，列比例式。2.各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质（或粒子）的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为。3.设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反

4、应的HC1的物质的量为,并且不用带单位。4.把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5.根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46gNa与水反应时，46gNa与22.4LH2（标况）是相当的。三、利用化学方程式进行计算的基本步骤園一设听求物贡为物贡的量或贡量、体积等g]—写岀相关的化学方程式;在方程式中有关物质的化学式下面标出底]—已知物赁和所求物质的有关物理量关I系•并代入已知盘和未知盘1岡一列出比例式歯一根据比例式求鋒

5、¥

6、—简明地写出答

7、案对点训练•知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1•实验室欲用5mol/L的NaOH溶液吸收0.5molCl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A.22.41B.0.2LC.0」LD.2L知识点2差量法1.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液屮，溶液屮的Cu"全部被还原时，铁片变为8.2g,则原c(CuSO4)>9()A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L知识点3关系式法3・10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生

8、H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金屮A1的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。答案解析基础落实322•分子数物质的—、1.从左至右，从上至下：132132132MNi：N?：M:血：％体积人：血：卩3二、1.物质的量2〃(NaOH)3〃对点训练1.B2.B3・(1)54%(2)2moI/L解析"(日2)=说=缶盎1=°3mol2AI〜2NaAlO2〜3H22mol2mol3molh(A1)w(NaA102)0.3mol2molX0.3mol(1

9、>(A1)=T—1=0.2mol〃?(A1)=O・2molX27g/mol=5.4g54a铝的质量分数=帛蓿x100%=54%2molX0.3mol(2”?(NaAlC)2)=T—y=0.2molc(NaA102)=n0.2molV=0.1L=2mol/L