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1、云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测五高三理综化学一、单选题（共7小题,每小题6.0分，共42分）1.在实验室可用氧化还原反应制取的气体是（）①。2②CO2③C12④NO⑤H2A.①②③④B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②④⑤2.设心为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为A/aB.标准况状下，44.8LPH氯化碳含有的分子数为2心C.0.1mol-L"1氯化铝溶液中含有A严数为0.1/VaD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1/Va3.2014-济南模拟）下列叙述屮，正确的是（）A.氯化铝溶液屮加入过
2、量氨水反应的实质：A13++3NH3H2O===A1（OH）31+3NHJB.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，KNH］、CO「、Cl一一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸乂可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2A1+3MgO3Mg+A12O34.叱和叱是氧元素的两种核素，Na表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A.“02与互为同分异构体B.与1*0核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现160与1*0间的相互转化D.标准状况下,1.12L16O2和l・12lA）2均含有O.INa个氧原子5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位
3、置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高0C.P,S,C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表川位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.下列水解离子方程式表达正确的是（）A.CH3COONa的溶液:CH3COO+H2O—CH3COOH+OH'B.AICI3的溶液:A13++3H2O-A1（OH）3
4、+3H+A.Na2CO3的溶液:C0："+H2O^H2CO3+2OH-3B.NH4C1的溶液:NHj-+H2O^NH3-H2O+H+4.将物质的量浓度之比为
5、1：2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)寸=±3Z(g)+Q(s)AH>O,下列叙述一定正确的是()A.当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡B.达到平衡后,反应速率3v正=2V逆(z〉C.达到平衡时，X的转化率为25%,则平衡常数K值为丄：16D.达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大分卷II二、非选择部分&海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水屮提取食盐和澳的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法:(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有出，或比，⑶步骤I屮已
6、获得Bd步骤II中又将Bh还原为BF,其目的为o由此反(4)步骤II用SO?水溶液吸收Bo,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是o(5)某化学研究性学习小组为了解从工业漠中提纯漠的方法，查阅了有关资料，Bo的沸点为59°C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，有了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：o②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是0③实验装置气密性良好，要达到提纯漠的目的，操作中如何控制关键条件：O④C中液体产生颜色为o为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其屮
7、加入NaBr溶液,充分反应后，再进行的分离操作是o9.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C,其反应方程式为：4NH3(g)+502(g)=^4N0(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是()a.减压b.增加NH3的浓度c.升温<1.将水液化移走.(2)在500°C时，在2L密闭容器中加入lOmolNH3>lOmol02,上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“V”)bc.其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向
8、移动，其原因可能是,若在d时刻重新达到平衡，请在图中画岀c到d的相关变化图象.(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图.(1)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是,短周期元素原子所形成的与电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为•其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示).(2)已知NFU与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是•NFh与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式
