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1、云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测六高三理综化学一、单选题（共7小题,每小题6.0分，共42分）1•为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A.NH2SO3是否被氧化（BaCl2）B.FcC12是否被氧化（KSCN）C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.氯水是否失效（pH试纸）2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。有色布条有色布条IDIV下列说法正确的是（）A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.II图屮:量筒中发生了加成反应C.III图中:生成蓝色的烟D.IV图中:湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色3.下列说法正确的是（）①标准状况
2、下,6.02xl023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L④标准状况下,28gCO与2的混合气体的体积约为22.4L①各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1②标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤C.③④⑥B.④⑥D.②④⑥2.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均己略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。AJLbRcRdRe妙F下列说法不正确的是（）A.当X是强酸时,ABC
3、DEF均含同一种元素,F是硫酸B.当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C常温下是气态单质3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸屮一段时间，下列叙述正确的是（）»1XMWnri・甲乙A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲屮铜片是正极，乙屮铜片是负极C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D.产生气泡的速率甲比乙快4.下列有关化学用语表示正确的是（）0A.1,3-T二烯的结构简式：C4H6B.-氯甲烷的电子式：H：cC1C.氟原子的结构示意图：D.屮子数为145、质子数为94的钎（Pu）原子：噹Pu5.体积相同的密闭容器中均充
4、入lmolX和lmolY,分别于300°C和500°C开始发生反应：X（g）+Y（g）W=^3Z（g）,Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示.已知在S时刻改变曲线b某Z%A.曲线a是500°C时的图象B.从0到匕吋刻，反应物X(g)的:眾需＞1Av,⑶冗)c.t2时刻生成物Z的%：(50冗)D.t3时刻改变的条件可能是降温分卷II二、非选择部分&医学上常用酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：H++MnO^+H2C2O4H二二CO2t+Mn2++(1)配平以上离子方程式，并在I
5、屮填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是o(3)反应转移了0.4mol电子，则消
6、耗KMnO4的物质的量为moh⑷测定血钙的含量的方法:取2mL血液用蒸馆水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液仮应牛•成CaC2O4沉淀將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是o②溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是③若消耗了1.0xlO'4mol-L_1的KMnCU溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙go9.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaCO)的研究。实验I:制取NaClO?晶体己知：NaC102饱和溶液在温度低于38°C时析出晶体是NaClO^SH?。，高于38°C时析出晶体是N
7、aClO2,高于60£时2002分解成2003和20。现利用图13所示装置进行实验。①②③④⑤图13(1)装置③的作用是o(2)装置②中产生C102的化学方程式为…装置④中制备NaCO的化学方程式为…(3)从装置④反应后的溶液获得NaCICb晶体的操作步骤为：①减压，55°C蒸发结晶；②趁热过滤；③0；④低于60°C干燥，得到成品。实验II：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸徭水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馆水至250mL(已知：C102+41+4H+=2H2O+212+Cl)；②移取25
8、.00mL待测液于锥形瓶屮，加儿滴淀粉溶液，用cmolxL*若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C,D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。©C的电子式为o②写岀反应［的化学方程式O③写岀反应II的化学方程式ONa2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值VmL(B知：12+2S2O3若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子=2F+S4O62)o(4)达到滴定终点时的现象为…(5)该样品
